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    17．大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物--光化学烟雾，其中的反应之一为：CH3CH═CHCH3（2-丁烯）+2O3→2CH3CHO+2O2，下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C4H8的物质性质均与2-丁烯相同
    B．氧化性：O3＞O2
    C．常温常压下，22.4L的2-丁烯中含C-H键数目为8×6.02×1023个
    D．1molO3参与该反应，转移的电子数为6×6.02×1023个

    分析 A、分子式为C4H8的物质可能是烯烃，也可能是环烷烃；
    B、氧化剂的氧化性强于还原产物的氧化性；
    C、常温常压下气体摩尔体积不知；
    D、1molO3参与该反应，转移2mol的电子．

    解答 解：A、分子式为C4H8的物质可能是烯烃，也可能是环烷烃，如果是烯烃性质与2-丁烯相同，烷烃不同，故A错误；
    B、氧化剂的氧化性强于还原产物的氧化性，所以氧化性：O3＞O2，故B正确；
    C、常温常压下气体摩尔体积不知，所以无法由体积求物质的量，故C错误；
    D、1molO3参与该反应，转移2mol的电子，所以1molO3参与该反应，转移的电子数为2×6.02×1023个，故D错误；
    故选B．

    点评 考查氧化还原反应的计算，难度中等，熟悉氧化还原反应中相关概念是解题的关键，注意由气体求物质的量必须要知道状况．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢能是发展中的新能源．回答下列问题：

    （1）氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2．
    已知：H2（g）+X（l）═Y（l）△H1
    O2（g）+Y（l）═X（l）+H2O2（l）△H2
    其中X、Y为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H＜0，其原因是自发反应需满足△G=△H-T△S＜0，则△H1＜0、△H2＜0，根据盖斯定律△H=△H1+△H2＜0．
    （2）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑．
    （3）化工生产的副产物也是氢气的来源之一．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：
    Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生．若NaOH溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．
    已知：Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在．
    ①a为负极（填“正”或“负”），铁电极的电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO+4H2O．
    ②电解一段时间后，c （OH-）升高的区域在阴极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
    ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，M、N两点均低于c（Na2FeO4）最高值，请分析原因．M点：c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢；N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol•L-1NaClO溶液中：Fe2+、K+、I-、Cl-
    B．加入铝片能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NH4+
    C．由水电离出的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液中：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14的溶液中：K+、Na+、I-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．镁铝合金粉末着火后可用干冰灭火器灭火
    B．自来水中的亚硝胺超标会危害人体健康
    C．装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好
    D．提倡使用一次性筷子、纸杯等，更有利于保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂
    B．植物秸秆不可用来制造酒精
    C．镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件
    D．二氧化硅可用于制光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作及现象结论
    A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清CO32-结合质子的能力比C6H5O-弱
    B向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS-水解程度大于电离程度
    C向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体X中一定不含Cu2+
    D在CuSO4洛液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为 CuI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某白色固体含有两种物质，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入适量水，固体全部溶解得到澄清溶液．往所得溶液中加入少量稀盐酸，产生白色沉淀．静置，取上层清液，加入少量Ba（OH）2溶液又产生白色沉淀．该白色固体的成分可能为（　　）
    A．Ba（HCO3）2、Al（NO3）3B．CaCl2、NaHCO3C．Al2（SO4）3、NaOHD．Na2CO3、CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A制备乙炔时，减缓乙炔的生成速率用饱和食盐水替代水跟电石反应
    B证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解向两份等量的Mg（OH）2固体中分别加入等体积的蒸馏水和NH4Cl溶液
    C验证乙醇发生消去反应生成乙烯将生成的气体直接通入含Br2的CCl4溶液中
    D证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
    （1）CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等．已知：
    甲醇合成反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    二甲醚合成反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1
    则由H2和CO2制备二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H-122.5kJ．Mol-1
    （2）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景．
    已知：25℃，1.01×105Pa时，1.6g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.29kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
    ①上述方法中，1.0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为4.6g．
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．

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