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书写离子方程式(8分)

(1) 铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为

(2)二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为:

(3)向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为:

 

(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为

 

 

21.书写离子方程式(8分)

(1) Cu+4H+ +2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑ (2)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓ (4)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

【解析】

试题分析:根据书写原则:单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶盐写成化学式,强酸、强碱、可溶性的盐写成离子形式,(1)铜和足量浓硝酸反应,铜、水、气体写成化学式,其余拆开,可得:Cu+4H+ +2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑(2)二氧化锰与足量浓盐酸反应,氧化物、气体、水写成化学式,其余拆开,可得MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)依据“以少定多”的原则,向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为:2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓(4)依据“以少定多”的原则,向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

考点:考查离子方程式的书写。

 

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某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)    c(B);从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)    Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 

(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为  。 

(3)该反应的化学方程式为 。 

 

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3?对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:

已知:HCHO+CH3CHO CH2===CHCHO+H2O

(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____________种,写出其中一种的结构简式 ,某有机物比A多一个氧原子,它有多种同分异构体,其中属于芳香酯的有 种,B中含氧官能团的名称为________。

(2)试剂C可选用下列中的________。

a.溴水 b.银氨溶液

c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液

 

(3) 是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________。

(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为__________________________。

 

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尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下

下列说法不正确的是

A.酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

B.对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团

C.1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

D.可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸

 

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(12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如

下几步:

A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞

B 用标准溶液润洗滴定管2-3次

C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面刻度

(1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B- 。

(2) 滴定开始后,眼睛注视 ,判断滴定终点的现象是:

(3) 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是

A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留

C 碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D 读取氢氧化钠溶液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(4)滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图C所示,则终点读数为 mL,所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。

 

 

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科目:高中化学 来源:2015届四川省成都市高新区高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a为

A.404 B.260 C.230 D.200

 

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常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍           B.加入适量的醋酸钠固体

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t℃时,在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各组分浓度如下表

物质

X

Y

Z

初始浓度/ mol·L-1

0.1

0.3

0

2min末浓度/mol·L-1

0.08

 

 

平衡浓度/mol·L-1

 

 

0.1

下列说法不正确的是

A .0~2min的平均速率v(x) =0. 01 mol·L-1·min-1

B.达平衡时Y的转化率为50%

C.其它条件不变,升高温度,平衡逆向移动

D.其它条件不变,增加X的浓度,ν正增大逆碱小,平衡正向移动

 

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下列各有机化合物的命名正确的是

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