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将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(ClO)2溶液,④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是(  )
分析:先确定二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反应,若反应,再根据反应后的生成物的溶解性确定选项.
解答:解:①盐酸是强酸,碳酸是弱酸,所以碳酸不能制取盐酸,即二氧化碳和氯化钙不反应,最终没有沉淀析出,故错误.
②碳酸是弱酸,硅酸是更弱的酸,所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸,硅酸是不溶于水的物质,所以最终有沉淀析出,故正确.
③次氯酸是比碳酸还弱的酸,所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀,但二氧化碳是过量的,过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙,所以最终没有沉淀析出,故错误.
④碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性,所以该溶液中会有碳酸氢钠析出,故正确.
故选B.
点评:本题考查了碳元素及其化合物的性质,难度不大,注意次氯酸是比碳酸还弱的酸,但次氯酸是强氧化性酸.
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将过量的CO2分别通入①Na2SiO3溶液; ②CaCl2溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3 溶液,最终溶液中有白色沉淀析出得是(  )

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将过量的CO2分别通入下列溶液中,最终有沉淀析出的溶液是(  )
①CaCl2溶液   ②Na2SiO3溶液   ③Ca(ClO)2溶液   ④饱和Na2CO3溶液.

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将过量的CO2分别通入到下列溶液中,最终溶液中有白色沉淀析出的是(  )
①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液;④饱和Na2CO3溶液.
A、①②③④B、②③C、①②③D、②④

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