Question

短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0．下列判断正确的是（　　）

• A、原子半径的大小：W＞Q＞R
• B、气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T
• C、对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T
• D、R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置，可知R处于第二周期，T、Q、W处于第三周期，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则最外层电子数为4，故T为Si、Q为P、R为O、W为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
D．二氧化硅属于原子晶体．

解答： 解：由短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置，可知R处于第二周期，T、Q、W处于第三周期，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0，则最外层电子数为4，故T为Si、Q为P、R为O、W为Cl，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Q＞W＞R，故A错误；
B．非金属性O＞P＞Si，故氢化物稳定性：H₂O＞PH₃＞SiH₄，故B正确；
C．非金属性W＞Q＞T，故最高价含氧酸的酸性：W＞Q＞T，不是最高价含氧酸，酸性不一定，故C错误；
D．P元素的氧化物、Cl元素氧化物均为分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．