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    【题目】某有机物的结构简式见如图，取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热)，完全反应后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比是

    A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1

    【答案】B

    【解析】

    该有机物中含有酚OH、COOH、醇OH、酯基(COO)、Br，根据官能团的性质，酚OH、COOH、醇OH均与Na反应，酚OH、COOH、COO、Br与NaOH反应，且该有机物酯基水解后又形成一个酚OH，只有COOH与NaHCO3反应，则用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗3molNa、5molNaOH、1molNaHCO3，即消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:5:1，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp＝9.1×10－6。

    (1)通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。

    (2)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO32- (aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合草酸晶体的组成可表示为，为测定x的值，做了如下实验：

    称取Wg纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液；

    取25mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；

    用浓度为a的标准溶液进行滴定滴定过程中有、生成。

    请回答：(1)写出滴定时发生的反应的离子方程式为：______。

    (2)滴定时，将标准液装在 ______ 式滴定管中。

    (3)假设滴定终点时，用去VmL溶液，则待测草酸溶液的物质的量浓度为 ______ 。

    (4)在上述实验中，下列操作其他操作正确会造成测定结果x值偏高的有 ______ 填字母。

    A.滴定终点读数时俯视读数酸式滴定管使用前，水洗后未用标准液润洗

    C.锥形瓶水洗后再用待测液润洗滴定时所用的溶液因久置而导致浓度变小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】”生活无处不化学”.下列关于生活中的问题解释不合理的是

    A.食盐不慎洒落在 天然气的火焰上,观察到黄色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

    B.沾水的铁制品器皿高温灼烧会发黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

    C.Al(OH)3可用于中和过多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

    D.明矾可以净水，是因为明矾[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

    A.反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）

    B.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

    C.10 s后，该反应停止进行

    D.反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.2 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某反应的各物质浓度数据如下：

    　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

    起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

    2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

    据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)

    A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。下列说法错误的是

    A.上述反应属于加成反应

    B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种

    C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内

    D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种物质且焰色反应都呈黄色，A为单质，B为淡黄色粉末，A、B 与水反应都有C生成，C与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。试推断：

    (1) B_____，C_____，D___，E____ 。(写化学式）

    (2)写出有关反应的化学方程式。

    ①A和水反应:____ 。

    ②C和过量的CO2反应:____

    ③E受热分解的反应:____ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。

    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为___________。

    （4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。（答一条即可）

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