(2011·浙江,27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓 度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______________ 。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量_________________ (填“增加”,“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH_______________0(填“>”、“=”或“<”),熵变ΔS________________0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O
该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如下图所示。
⑤计算25.0 ℃时,0~6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率:________。
⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:______________ _______________________________。
科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述中正确的是
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失去电子多的还原剂还原性强
D.化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年江西省、高安二中高二上期中联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂,印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气(CO 75~90%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)其合成部分工艺流程如下:
(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是 ,可能发生的反应有 (列举两例)。
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是 ;最后排空的尾气主要成分是 。
(3) 合成时,得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%,合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有 、 、 ,再经洗涤干燥得到。
(4) 甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为 。
(5) 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要工业产品保险粉(Na2S2O4)同时产生二氧化碳,该反应离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省简阳市高一上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有的Na+、SO、OH-个数比是8∶1∶2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶4 C.1∶4∶2 D.1∶3∶2
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科目:高中化学 来源:2016届河北省高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1,工作一段时间后,测得导线中均通过0.02 mol电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中不正确的是( )
A.电极上产生气体的体积:①=②(相同条件)
B.①和②中溶液的pH都减小
C.电极上析出物质的质量:①>②
D.发生氧化反应的电极为:①中阳极,②中负极
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科目:高中化学 来源:2016届河南省开封市高三上学期第一次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据表中的信息判断下列说法错误的是
物质 | 外观 | 熔点 | 燃烧热/(kJ·mol-1) |
金刚石 | 无色,透明固体 | ? | 395.4 |
石墨 | 灰黑,不透明固体 | ? | 393.5 |
A.由表中信息可得如右图所示的图像
B.由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ/mol
C.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点
D.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol
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科目:高中化学 来源:2016届河南省三门峡市高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是( )
A.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
B.氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
C.漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
D.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高二上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:选择题
与互为同分异构体且遇FeCl3溶液不能呈现紫色的芳香族化合物有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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