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(2011·浙江,27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡气体总浓

度/mol·L-1

2.4×10-3

3.4×10-3

4.8×10-3

6.8×10-3

9.4×10-3

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______________ 。

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据,列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数:________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量_________________ (填“增加”,“减少”或“不变”)。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH_______________0(填“>”、“=”或“<”),熵变ΔS________________0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间的变化趋势如下图所示。

⑤计算25.0 ℃时,0~6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率:________。

⑥根据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度升高而增大:______________ _______________________________。

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A. B.

C. D.

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A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性

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(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是 ,可能发生的反应有 (列举两例)。

(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是 ;最后排空的尾气主要成分是

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C.电极上析出物质的质量:①>②

D.发生氧化反应的电极为:①中阳极,②中负极

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物质

外观

熔点

燃烧热/(kJ·mol-1)

金刚石

无色,透明固体

395.4

石墨

灰黑,不透明固体

393.5

A.由表中信息可得如右图所示的图像

B.由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9kJ/mol

C.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点

D.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ/mol

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A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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