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    2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

    A．a为电池的正极

    B．电池充电反应为LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi

    C．放电时,a极锂的化合价发生变化

    D．放电时,溶液中Li+从b向a迁移

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据题给装置图判断，b电极为原电池的负极，电极反应式为Li—e－Li＋，a电极为原电池的正极，电极反应式为Li1-xMn2O4+xLi＋+xe－LiMn2O4。A、根据上述分析知，a为电池的正极，A正确；B、电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi，B正确；C、放电时，a极锰的化合价降低，而锂的化合价不发生变化，C错误；D、放电时，溶液中Li＋由负极向正极迁移，即从b向a迁移，D正确，选C。

    考点：考查原电池原理、化学电源等知识。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：

    （1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除__________的存在。

    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除____ __的存在。

    （3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除________的存在。

    （4）取出部分（3）中的碱性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明有________的存在，可以排除_____的存在。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

    B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

    C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大

    D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

    A．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

    B．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

    C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    D．五种粒子，所属元素的种类是5种

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省福州市高三上学期第三次质检理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

    I．制备Na2S2O3?5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

    实验步骤：

    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。

    ②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

    回答问题：

    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。

    （2）仪器a的名称是 。

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。

    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示产品发黄的原因 。

    II．测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?

    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M） 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

    （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4 -呈正四面体构型。LiBH4中不存在的作用力有______(填标号)。

    A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键

    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。

    （2） 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

    ①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

    M是______(填元素符号）。

    （3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有______种。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为

    A．8：3 B．1：3 C．3：8 D．3：1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各说法正确的是

    A．弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱

    B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性

    C．豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.

    D．同浓度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa四种溶液，pH大小顺序是②＞③＞①

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪第一中学高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

    B．0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀，此时溶液中c(Zn2+)·c(S2-)＜Ksp(ZnS)

    C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

    D．AgCl在10mL 0.01mol/L的KCl溶液中比在20mL0.05mol/L的AgNO3溶液中溶解的质量少

     

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