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    【题目】（1）甲烷的结构式是______乙烯的电子式是______将6.72L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了4g，原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是______

    （2）在烷烃分子中，每增加一个碳原子，1mol烷烃完全燃烧需要多消耗氧气(填字母)______

    A．1mol B．1.5mol C．2mol D．2.5mol

    （3）乙醇分子内有四种不同的化学键(如图)，在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键

    A．乙醇在Cu催化下发生氧化反应：_________________，断裂(填序号)___化学键；

    B．乙醇中投入钠粒冒气泡：_____________，断裂(填序号)___化学键

    【答案】 1：5 B 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ①③ 2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑ ③

    【解析】

    （1）甲烷的结构式为，乙烯的电子式为，标准状况6.72L（0.3mol）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了4g，则这4g为乙烯和溴反应增重的质量（0.05mol），故有0.05mol乙烯参加反应，甲烷有0.25mol，乙烯和甲烷的物质的量比为1:5；

    （2）烷烃分子中，每增加一个C原子，需要增加2个H原子，在燃烧时需要增加1.5mol氧气，故选B；

    （3）A．乙醇的催化氧化反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在反应过程中，羟基上的氢和羟基碳上的氢发生反应，故断键为①③键；B．乙醇和Na可以发生反应，方程式为2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑，断键为①键。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。

    （2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。

    （3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。

    （4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

    【答案】H2 NH3 NO 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 6NO＋4NH35N2＋6H2O 有 二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀

    【解析】

    A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，据此解答。

    A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3；

    (1)由上述分析可知，D的化学式为H2，Y的化学式为NH3，E的化学式为NO；

    (2)NH3与氧化铜反应，每生成1molN2消耗3mol氧化铜，还原产物中Cu应是化合价为a，则：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；

    (3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O；

    (4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。

    【题型】推断题
    【结束】
    20

    【题目】硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：

    （1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO，则：

    ①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：__。

    ②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：__。

    ③若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3＋和Fe2＋的物质的量之比为__。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为__g。

    （2）饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。

    ①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

    ②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是__，反应中转移电子0.3mol，生成__mL(标准状况下)N2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由链状化合物B(C4H4O4)通过以下反应制取。通常状况下B为无色晶体，与碳酸氢钠溶液反应生成C4H2O4Na2，B没有支链。

    下列说法正确的是(　　)

    A.B中只含一种官能团：羧基

    B.反应①属于取代反应

    C.反应②属于加成反应

    D.天门冬氨酸的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

    试回答下列问题：

    (1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

    (2)A―→D反应的化学方程式为_______。

    (3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

    (4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

    (5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是

    A.C3H8，C4H6B.CH4O，C3H4O5

    C.C2H6，C4H6O2D.C3H6，C4H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的（ ）

    A.Pt1电极附近发生的反应为：SO2 + 2H2O－2e－ = SO42－+4H+

    B.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

    C.该电池工作时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

    D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10.8g表面被氧化的金属钠投入到足量的水中得到溶液200mL，并生成2.24L的气体（标准状况下）。往得到的溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后将溶液低温蒸干，得到固体27.4g。求：

    （1）原金属中单质钠的质量分数（保留一位小数）___；

    （2）所得200mL溶液的物质的量浓度___；

    （3）通入的CO2在标准状况下的体积___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用海水制备金属镁的流程如图所示，请据图回答下列问题：

    （1）贝壳主要成分的化学式是__。

    （2）第②步是用生石灰和水反应制取石灰乳(主要成分是氢氧化钙)请写出制取石灰乳的化学方程式：__，基本反应类型是__。

    （3）第③步是将沉淀出的氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，写出该反应的化学方程式：__，该反应基本类型是__。

    （4）第④步是无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式：___，反应基本类型是__。

    （5）要使海水中MgCl2完全转化为沉淀Mg(OH)2，加入石灰乳的量应过量，确定海水中的MgCl2已全部转化为Mg(OH)2的方法：取上层清液少量，向其中加入氢氧化钠溶液，观察到__。

    （6）海水中本来就有氯化镁，请分析从海水中制取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化原因：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

    （1）COCl2的空间构型为______________，溴的基态原子价电子排布式为_____________。

    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____________（填字母）式发生。

    A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2

    （3）根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____。

    元素

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能/

    （kJ·mol-1）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）下列分子既不存在“s-p”σ键，也不存在“p-p”π键的是__________（填字母）。

    A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2

    （5）已知ClO2－为“V”形，中心氯原子周围有4对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为______________，写出一个与CN—互为等电子体的物质的分子式：______________。

    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为__________。已知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为_________cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）。

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