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    一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

    回答下列问题：

    （1）铁红的化学式为________；

    （2）“反应Ⅱ”的还原剂是________（填化学式）；

    （3）除CuS外“反应II”的产物还有_________（填化学式）；

    （4）“反应Ⅲ”的离子方程式为_________；

    （5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：

    闭合该装置中的K，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为__________，B池中生成的气体X的电子式为________，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO4_____mol。

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    中国科学技术名词审定委员会确定：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”。下列说法正确的是 （ ）

    A. 111号元素是第6周期ⅠA族的金属元素 B. 111号元素属于过渡元素

    C. 111号元素为非金属元素 D. 111号元素质量数为111

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    科目：高中化学 来源：2017届上海市普陀区高三第二学期质量调研（二模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是

    A. 铁制品腐蚀时既可作正性也可作负极

    B. 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe3+

    C. 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀

    D. 铁制品连接电源正极可防止腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省太原市高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

    (一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：

    Ⅰ． △H=+124kJ·mol-1

    （1）部分化学键的键能如下表所示：

    化学键

    C-H

    C-C

    C=C

    H-H

    键能/ KJ/mol

    412

    348

    X

    436

    根据反应I的能量变化，计算X=_________。

    （2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_________。

    （3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ,当△G < 0时反应可自发进行。由此判断反应I在_________（填“高温”或“低温”）更易自发进行。

    (二）制备α-氯乙基苯（原理如反应Ⅱ所示）：

    Ⅱ． △H2＞0

    （4）T°C时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ,乙苯（或Cl2)、 α-氯乙基苯（或HCl)的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：

    ①0—2 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCI)=_________。

    ②6 min时，改变的外界条件为_________，该条件下的平衡常数K的数值=_________。

    ③10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl,则此时该反应v正_________v逆(填“＞”、“＜”或“=” );若12 min时反应再次达到平衡，则在0-12 min内，Cl2的转化率α=_________。(计算结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省太原市高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在周期表中，X元素与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20 ,下列判断正确的是（ ）

    A. 原子半径：rW<rX<rY

    B. 四种元素行成的单质最多有6种

    C. 四种元素均可与氢元素形成18电子分子

    D. 四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在指定溶液中下列各组离子一定能大最共存的是

    A. 加入Al能放出H2的溶液：K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-

    B. 某无色透明溶液：Fe2＋、ClO-、SiO32-、Na +

    C. 加入(NH4)2CO3后加热，有气体产生的溶液：Na＋、K＋、NO3-、Cl-

    D. 0.1mol/LNaHCO3溶液：Na＋、A13＋、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式_____ _ 。

    （2）学生甲用装置Ⅰ探究铜与稀硝酸反应的气体产物。实验过程在烧瓶中观察到有红棕色气体产生，在试管中收集到无色气体。 烧瓶中产生红棕色气体的原因是

    （用方程式表示）。

    （3）学生乙认为，甲用装置Ⅰ实验，无法说明问题。为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，甲设计了如图Ⅱ所示的实验装置，选择下列药品，并按下列实验步骤完成该实验。请你根据他的思路，回答下列问题：

    药品：稀硝酸锌粒石灰石固体

    步骤：

    ①检查装置的气密性

    ②向试管中加入一定量CaCO3固体

    ③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞

    ④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面

    ⑤将铜丝插入到溶液中

    ⑥用注射器的针头穿过橡皮塞并向试管内推入氧气（或空气）

    （ⅰ）步骤②目的是 ；

    （ⅱ）推入氧气或空气的目的是 ；

    （ⅲ）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”），原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是

    A. 浓硫酸具有脱水性 B. 浓硫酸具有吸水性

    C. 盐酸具有挥发性 D. 气态溶质的溶解度随温度升高而降低

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

    A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼

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