Question

（1）0.3mol NH₃ 分子中所含质子数与

1.806×10²³

个H₂O分子中所含质子数相等．
（2）含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是

0.6mol

．
（3）已知16g A和20g B 恰好完全反应生成0.04mol C 和31.76g D，则C的摩尔质量为

106g?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）根据N=nN_A结合分子的组成计算；
（2）根据n=cV结合离子之间的物质的量关系计算；
（3）根据质量守恒定律计算．

解答：解：（1）1个NH₃和1个H₂O分子含有的质子数相等，
则有：n（H₂O）=n（NH₃）=0.3mol，
N（H₂O）=0.3×6.02×10²³个=1.806×10²³个，
故答案为：1.806×10²³；
（2）n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=

3

2

×0.4mol=0.6mol，故答案为：0.6mol；
（3）化学反应遵循质量守恒定律，则
16g+20g=m（C）+31.76g，
m（C）=4.24g，
M（C）=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，
故答案为：106g/mol．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关物理量的计算公式的运用．