把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )
A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b) mol·L-1
C. 10(b-2a) mol·L-1 D.10(b-a) mol·L-1
科目:高中化学 来源:2017届湖北省荆、荆、襄、宜四地七校高三上联考一化学卷(解析版) 题型:填空题
荆门天茂实业集团为新能源领域的先行者,在中南地区拥有最大的甲醇装置并已建成年产50万吨二甲醚装置。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,涉及如下反应。
甲醇合成反应:(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ•mol-1
二甲醚合成反应:(ii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.9kJ•mol-1
(iii)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3=-29.1kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上以铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是(以化学方程式表示) 、 、2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O。
(2)一定温度时,反应(i)的平衡常数数值Kp = 4.80×10-2,向容器中充入2 mol H2和1 molCO,反应(i)达平衡状态时,甲醇的分压p(CH3OH)=24.0 kPa,则平衡时,混合气体中CH3OH的物质的量分数为__________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
(3)二甲醚合成反应过程中两反应能量变化如图所示:
①反应速率较大的是__________(填序号 “ ii”、“ iii”),说明原因 。
②若在容器中加入催化剂,则E2 - E1将__________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H+的化合物都是酸 ④能电离出OH-的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A.全部 B.⑤⑥ C.③④ D.①②
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,下列方法中最合理的是
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题
某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验。
为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑。据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(1)选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(2)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn)=_____________。
(3)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是_____________。
(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g。
(5)ω(Zn)=____________。
方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(6)从实验误差角度分析,方案丙__________方案乙( “优于”、“劣于”或“等同于”)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下O2和N2的混合气体m g,含有b个分子,则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )
A.酸:阳离子全部为H+
B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素
C.强弱电解质:溶液的导电能力大小
D.溶液与胶体:本质区别是能否发生丁达尔效应
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)△H>0,下列叙述正确的是( )
A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1:2时反应达到平衡
B、达到平衡时X的转化率为25%,则平衡常数K值为9/4
C、达到平衡后,反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)
D、达到平衡后,加入Q,平衡逆向移动
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省瓦房店市高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项 | 叙述I | 叙述II |
A | 苯甲酸的溶解度随温度升高而增大 | 用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,除去苯甲酸中混有的泥沙 |
B | NH4Cl受热容易分解 | 加热NH4Cl制备NH3 |
C | SO2具有漂白性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
D | 某温度下,碳酸的K1=4.4×10-7,次氯酸的K=2.98×10-8 | 用CO2和NaClO溶液制备HClO |
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