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    3．被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（已知：NaBH4中H为-1价），NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑反应中的还原剂是NaBH4，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是1﹕1．

    分析 该反应中H元素化合价由-1价、+1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，以此来解答．

    解答 解：NaBH4中H元素的化合价由-1价升高为0，则还原剂为NaBH4，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则氧化剂为H2O，由反应可知，还原剂被氧化，氧化剂被还原，氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1，但被氧化的元素和被还原的元素均为H，其质量比是1﹕1，故答案为：NaBH4；1﹕1．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在标准状况下，下列四种气体量的关系从大到小的排列顺序是（用序号表示）
    a．6.72L O2    b．3.01×1023个HCl       c．13.6g H2S      d．0.2molNH3
    ①四种气体在相同条件下的密度b＞c＞a＞d．
    ②四种气体的原子个数c＞b＞d＞a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A．氢氧化钠与稀硫酸反应B．灼热的炭与水蒸气反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在O2中的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（　　）
    A．K+、H+、Cl-、CO32-B．Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．Na+、Cu2+、NO3-、OH-D．NH4+、Ba2+、CO32-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
    Fe3+→Fe2+    MnO4-→Mn2+    Cr2O72-→Cr3+    HNO3→NO
    如果分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量最少的物质是（　　）
    A．Fe3+B．MnO4-C．Cr2O72-D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中既能导电，又属于电解质的是（　　）
    A．氯化钠溶液B．金属铜C．熔融硝酸钾D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g•cm-3）中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3．试计算：
    ①所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L．
    ②取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    ③现用0.1mol•L-1的NaOH溶液中和②中盐酸100mL，需要NaOH溶液体积为1L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某废水处理站用甲醇处理氨废水，反应为NH3+2O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$NO${\;}_{3}^{-}$+H++H2O，6H++6NO${\;}_{3}^{-}$+5CH3OH$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$3N2↑+5CO2↑+13H2O．在处理过程中，NH3转化为NO${\;}_{3}^{-}$，转化为NO${\;}_{3}^{-}$的转化率可达95%，而NO${\;}_{3}^{-}$转化为N2的转化率可达96%．若每天处理含NH3 0.034g•L-1的废水500m3，则理论上每天所需甲醇的质量为（　　）
    A．24.32kgB．30kgC．25.3kgD．4.08kg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
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