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    18．去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒．但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是（　　）
    A．铜和稀硝酸反应B．氮气和氧气发生反应
    C．二氧化氮气体溶于水D．氨的催化氧化

    分析 氮氧化物作为现代城市的主要气体污染物，来源主要是汽车尾气．

    解答 解：现代化城市引起的NO气体污染其主要来源氮气和氧气发生反应，答案选B．

    点评 本题题贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的环境保护意识，增强学生的社会责任感，该题难度不大，记住即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
    A1使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
    B1C、H两种元素组成；②球棍模型为
    C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为100的酯
    D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
    回答下列问题：
    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
    （2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
    （3）B具有的性质是②③（填序号）．
    ①无色无味液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色；⑥任何条件下不与氢气反应．写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应（取代反应）；其化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有（　　）
    ①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%         
    ②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
    ③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
    ④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C．
    A．②③B．①③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”．嫦娥二号火箭推进器以联氨（N2H4）为燃料、过氧化氢为助燃剂．已知下列各物质反应的热化学方程式为
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H1=-533.23kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）；△H2=-44kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）；△H3=-196.4kJ•mol-1
    则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（　　）
    A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=+817.63 kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.63 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-641.63 kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-817.63 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面
    D．用精密pH试纸测得溶液的pH为4.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
    ②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程．
    （2）元素D与元素A相比，D非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是bde．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是NaOH（写化学式）．
    （4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
       X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：BaSO4；生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．
    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
    A．溶液由溶质和溶剂组成，所以每种溶液里只有两种物质
    B．硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
    C．配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解
    D．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环为6元碳环
    B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个
    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把2.0mol/L Fe2（SO4）3溶液和2.0mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）．计算：（写出计算过程）
    （1）混合液中Fe3+的物质的量浓度； 
    （2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度；
    （3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中FeSO4的物质的量浓度．（已知加入铁粉时先发生Fe+Fe2（SO4）3=3Fe SO4  反应，后发生Fe+H2SO4=Fe SO4+H2）
    （4）假设混和后的溶液为2L，加入一定量Fe粉后放出H2在标准状况下的体积为16.8L，求最终溶液中H+物质的量浓度．

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