[题目]下列行为符合安全要求的是( )A. 不慎洒出的酒精在实验台上着火时. 立即用水扑灭B. 金属钠着火时. 立即用湿毛巾扑灭C. 大量氯气泄漏时. 迅速离开现场并尽量向高处撤离D. 稀释浓硫酸时. 将水倒入浓硫酸中并不断搅拌题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列行为符合安全要求的是( )

A. 不慎洒出的酒精在实验台上着火时，立即用水扑灭

B. 金属钠着火时，立即用湿毛巾扑灭

C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处撤离

D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

【答案】C

【解析】A项，酒精与水互溶，酒精在实验台上着火时若用水扑灭只会稀释酒精，不能灭火，应用湿抹布扑灭，错误；B项，钠与水反应生成NaOH和氢气，钠着火不能用湿毛巾扑灭，应用沙子盖灭，错误；C项，氯气有毒，氯气的密度比空气大，大量氯气泄漏时，应迅速离开现场并尽量向高处撤离，正确；D项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，错误；答案选C。

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【题目】检验HCl气体中是否混有少量Cl2可采用的方法是

A. 凭气味和颜色 B. 通入AgNO3溶液

C. 干燥的蓝色石蕊试纸，观察其颜色变化 D. 紫色石蕊试液

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【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题．已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H=0（填“＜”、“＞”、“=”）
（2）已在一定温度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常数K1；
C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）平衡常数K2则K、K1、K2 ，之间的关系是；
（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2 ，此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：
（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）
（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）
（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）
（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（已知金不溶于浓硝酸）填写该18K金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（质量分数）	75%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+ ，其电极反应式为．
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ，其原因是．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物． ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣ ，其离子方程式为．
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是．

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【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题：
（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1molL﹣1弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	电离平衡常数（25℃）
HClO	K=2.98×10﹣8
H2CO3	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
H2SO3	K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7

①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值（填“变大”“变小”或“不变”）．
②下列离子方程式和有关说法错误的是．
a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣
b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+SO32﹣
c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，有较强的氧化性．往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放． ①在废水中存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O．若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是．
a．平衡常数K值可以不改变
b．达到新平衡CrO42﹣的消耗速率等于Cr2O72﹣的消耗速率
c．达到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率
②Cr2O72﹣和CrO42﹣最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq），常温下Cr（OH）3的Ksp=10﹣32 ，当c（Cr3+）降至10﹣3 molL﹣1 ，溶液的pH调至4时，（填“有”或“没有”）沉淀产生．
（3）已知：①2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3 ，则该温度下反应3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的化学平衡常数K=（用含K1、K2、K3的代数式表示）．向某固定体积的密闭容器中加入3mol CO和3mol H2 ，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的，则CO的转化率为．