Question

16．某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）不充分燃烧，得到0.08mol二氧化碳、0.08mol一氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中正确的是（　　）

• A． 此混合气体中一定不含有甲烷
• B． 此混合气体中可能含有乙烷
• C． 此混合气体中一定不含有丙烷
• D． 此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为3：2

Answer 1

分析 混合烃的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（CO₂）+n（CO）=0.08mol+0.08mol=0.16mol，且n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，可知有机物的平均分子式为C_1.6H₄，以此解答该题．

解答 解：混合烃的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（CO₂）+n（CO）=0.08mol+0.08mol=0.16mol，且n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，可知有机物的平均分子式为C_1.6H₄，两种烃含有的C肯定有小于1.6的，则一定含有甲烷，甲烷的分子式为CH₄，则另一种烃含有的H也为4个，可能为乙烯、丙炔等，如为乙烯，设甲烷为xmol，乙烯为ymol，则$\frac{x+2y}{x+y}$=1.6，x：y=2：3，只有C正确．
故选C．

点评 本题考查烃的分子式确定的计算，为高频考点，题目难度不大，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意掌握确定有机物分子式的方法．