Question

Ⅰ．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol据此回答以下问题：

(1)为了提高氨气的产率，可以选择的方法是________(填序号，错选扣分)．

①升高温度

②增大压强

③使用催化剂

④及时分离出NH₃

(2)对在密闭容器中进行的可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态________．

①N₂的正反应速率是NH₃的逆反应速率的1/2

②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变

③N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2

④单位时间内每生成3 mol　H₂的同时有2 mol　NH₃生成

⑤3 mol　N－N键断裂，同时有6 mol　N－H键断裂

(3)一定条件下，NH₃在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH＞0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是________(选填序号)．

Ⅱ．(1)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H⁺I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是________；表中V₁＝________mL．

(2)可逆反应C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)，ΔH＞0达到平衡后，改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下)，反应速率v与时间t的关系如下图．

①图中t₄到t₆段时引起平衡移动的条件可能是________；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是________．

Answer 1

答案：
解析：

Ⅰ．(1)②④ 　　(2)①②④ 　　(3)C 　　Ⅱ．(1)探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，探究该反应速率与温度的关系　10 　　(2)①增大压强 　　②t3－t4