Question

（1）磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH₃，P₂H₄，P₁₂H₁₆等．其中最重要的是PH₃．P₂H₄的沸点比PH₃

 

（填“高”或“低”），原因是

 

．

 

（2）根据价层电子对互斥理论，SCl₃⁺的空间构型是

 

，S以

 

杂化轨道同Cl形成共价键．
（3）经测定C₆₀晶体为面心立方结构，在C₆₀中掺杂碱金属钾能生成盐，假设掺杂后的K⁺填充C₆₀分子堆积形成的全部八面体空隙，在晶体中以K⁺和C₆₀^-存在，且C₆₀^-可近似看作与C₆₀半径相同的球体．掺杂后晶体的晶胞结构如图（1）所示，其化学式为

 

；晶胞类型为

 

（4）高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr（O₂）₂[NH（C₂H₄NH₂）₂]却是稳定的．这种物质仍保持Cr的过氧化物的结构特点，该化合物的结构简式如图（2）所示，请写出基态铬原子的外围电子排布式

 

在该含铬的化合物内含有的化学键有

 

（填序号）．
A．氢键     B．离子键    C．共价键   D．金属键   E．配位键

Answer 1

分析：（1）分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高；
（2）价电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，且含有孤对电子；
（3）由阴阳离子构成的晶体为离子晶体；
（4）铬为24号元素，根据构造原理书写基态原子的核外电子排布式．

解答：解：（1）PH₃，P₂H₄为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故P₂H₄的沸点比PH₃高，故答案为：高；P₂H₄的相对分子质量大，分子间作用力大；
（2）SCl₃⁺中价电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

1

2

（6-1-3）=4，故S以sp³杂化轨道同Cl形成共价键，含1对孤电子对，所以为三角锥形结构，故答案为：三角锥；sp³；
（3）晶体中以K⁺和C₆₀^-存在，故该晶体为离子晶体，化学式为KC₆₀，故答案为：KC₆₀，离子晶体；
（4）铬为24号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，故外围电子排布式为3d⁵4s¹；这种物质仍保持Cr的过氧化物的结构特点，故含有离子键，N与H之间形成共价键，Cr与N形成配位键，故答案为：3d⁵4s¹；BCE．

点评：本题考查分子晶体熔沸点的影响因素、微粒空间构型的判断、离子晶体的判断、外围电子排布式的书写以及化学键的判断，综合性很强，难度中等．