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    下列金属阳离子的稀溶液中，通入时，容易产生沉淀的是　　　

    [　　]

    答案：AC
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题
        族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
     
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
     
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
     
    ＞
     
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
     
    ．
    （6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）
     
    ．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是
     
    ，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：
     
    ；
     
    ．
    Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答精英家教网
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    （填序号）．
    a．S   b．N2 c．Na     d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂
     
    ，现象是
     
    ；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
     
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～M有下图所示的转化关系（部分生成物省略）．其电C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y、Z两原子最外层电子数之和等于10，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色气体单质，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．
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    请回答下列问题：
    （1）比较Y、Z的原子半径大小
     
    ＞
     
    （填元素符号）．
    （2）写出A的化学式
     
    ，D的电子式
     
    ．
    （3）K中金属阳离子的检验方法是
     

    （4）反应④中若有2molG单质参加反应，转移电子的数目为
     

    （5）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的化学方程式
     

    （6）在高温下6g的Y单质与足量的化合物C反应，吸收QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

    1）写出A的化学式______________。

    （2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。

    （3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。

    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式

    ________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2011届福建省四地六校联考高三上学期第二次月考化学试卷 题型：实验题

    A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

    1）写出A的化学式______________。
    （2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。
    （3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。
    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
    ________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省四地六校高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

    I、经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

    ①检验装置的气密性；

    ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

    ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

    ④……

    ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的H2赶尽Cl2，将收集器密封。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中反应的化学方程式为                                 。

    （2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是                                                      。

    （3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）                  。

    （4）如果没有装置C的设计，会导致                                             。

    （5）用离子方程式表示虚线框E中所增加装置和试剂的作用：                     。

    （6）用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫，

    请写出反应的离子方程式：                                  。

    Ⅱ、反应结束后，将收集器中所得固体完全溶于稀盐酸，小组同学对所得溶液金属阳离子的成分有三种观点：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③                          。

    为探究溶液的组成，实验如下：

    实验步骤

    实验现象

    实验结论及反应离子方程式

    ①取少量所得溶液于试管中，加入少量KSCN溶液。

     

                     

    说明：假设②不成立，假设①或③成立；的离子方程式是               。

    ②另取少量所得溶液于试管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。

    溶液紫红色退去

     

    说明：                                        。                               

     

    综合上述实验分析，所得溶液中含有的金属阳离子有                                          。

     

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