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【题目】一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是(  )

A. 阳离子的配位数为8,化学式为AB

B. 阴离子的配位数为4,化学式为A2B

C. 每个晶胞中含4个A

D. 每个A周围有4个与它等距且最近的A

【答案】C

【解析】

A.该晶胞中阴离子B的个数8、阳离子A的个数=8×+6×=4,则阴阳离子个数比=84=21,该物质化学式为AB2,根据图示,阳离子A周围距离最近的阴离子数为8,即阳离子的配位数为8,故A错误;

B.根据A的分析,阴离子的配位数为4,化学式为AB2,故B错误;

C.根据A的分析,每个晶胞中含4个阳离子A,故C正确;

D.根据图示,A位于晶胞的顶点和面心,每个A周围有12个与它等距且最近的A,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料,实验室可用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备,反应原理为CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列问题:

(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性,通常以氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr2O3,有关反应的化学方程式为______________,以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____________________________

(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________

②实验开始时,要先打开装置A中活塞,后加热装置C,目的是___________________

③装置B中盛放的试剂是____________,装置D的作用是_____________________

④有同学认为该装置有一个缺陷,该缺陷是_______________________

(3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质,取样品14.38g在空气中充分加热,得固体残渣(Cr2O3)的质量为16.72g,则样品中CrN的质量分数为_____________(结果保留3位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上将苯的蒸汽通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物,该化合物分子中苯环上的一氯化物有3种,1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气,判断这种化合物可能是(提示:在一定条件下,醛基也可以与H2发生加成反应)( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为____________

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为___________

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形,但NF3不易与Cu2-形成配离子,其原因是__________

(4)Cu2O的熔点比Cu2S的________(填“高”或“低”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的个数是(

过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

②5NH4NO32HNO34N29H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA

③Na2O2投入到紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色;

④3mol单质铁完全转化为Fe3O4,失去8NA个电子

标准状态下,2.24L CH3CH2OH中质子数为3.4NA

100mL 0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

区别NaHCO3Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液

A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(

A. 有机物()的名称为2-甲基-1-丙醇

B. 芥子醇()能发生氧化、取代、水解、加聚反应

C. 1mol绿原酸()与足量溴水反应,最多消耗4molBr2

D. 有机物(俗称“一滴香”)()的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 过滤 E 蒸馏 F 分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物______

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______

③从碘水中提取碘单质______

④分离水和汽油的混合物______

⑤分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______

20.4 mol某气体的体积为9.8L,则该气体的气体摩尔体积为_____

3)标准状况下,测得1.92克某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为___

4)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/LNa2CO3溶液970mL,应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是____

5)已知两种碱AOHBOH的摩尔质量之比为5:7,现将7mol AOH5mol BOH混合后,从中取出5.6g,恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸,则AOH的摩尔质量为_____

6)某学生欲用12mol·L1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____(填序号)。

a 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b 将量取浓盐酸的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中

c 稀释浓盐酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中

d 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

e 容量瓶洗涤干净后未干燥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氟苯水杨酸(diflunisal)是一种新型的水杨酸类消炎解热镇痛良药,具有强效、长效低毒等特点。一种可行的合成路线如下(催化剂及溶剂等已省去)

试回答下列问题:

1)有关氟苯水杨酸的下列说法正确的是______________(选填序号)。

A 分子中只含两种官能团

B 分子中所有原子可以处于同一平面(已知:HCOOH所有原子可在同一平面)

C 1mol氟苯水杨酸与足量的碳酸氢钠溶液反应,可生成2molCO2

D 在一定pH条件下,氟苯水杨酸遇FeCl3溶液能发生显色反应

E 在一定条件下,氟苯水杨酸能发生取代反应

2)图中有机物(A)为24-二氟苯胺,它的化学式为_______A的同分异构体中,含有苯环且与A具有相同官能团的同分异构体有_____种(不包括A)。

3)上述①②③④反应中属于取代反应的有:_________

4)反应②的方程式为:____________________________(不需注明反应条件)

5)反应③有2种生成物,另一种生成物是无机物,其化学式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】英国科学家希尔发现,离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁),在光照时可使水分解而释放氧气,从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程,将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,下列有关希尔反应说法错误的是(

A. 水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用

B. 反应后溶液pH减小

C. 生成标准状况下11.2 L O2时,Fe3+得电子数为2NA

D. 叶绿体本身被氧化

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