(1)25℃时.重水(D2O)的离子积为1.6×10-15.也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lgc(D+).①写出重水的电离方程式,②求25℃时.重水中各种离子的物质的量浓度,③求25℃时.重水的pD.(2)在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液.测得溶液的pH为1.求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)25℃时，重水(D₂O)的离子积为1.6×10^-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lgc(D^＋)。
①写出重水的电离方程式；
②求25℃时，重

水中各种离子的物质的量浓度；
③求25℃时，重水的pD。
（2

）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO₄溶液的物质的量浓度。

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的/量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时：左手_______________________,右手_____________________眼睛注视__________________________________直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变______色，并且_____________________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）
A：酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B：滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C：酸式滴定管在滴定前有气泡

，滴定后气泡消失
D：读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_____mL终点读数为_______mL,所用盐酸溶液的体积为_________mL
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度：____________________________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃时四种水溶液①HCl ②NH₄Cl ③KOH ④Na₂CO₃的 pH依次为4、4、10、10，则溶液中水的电离程度大小关系正确的是

A．①=②=③=④	B．①＞③＞②＞④
C．④=②＞③=①	D．①=③＞②＝④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．滴定过程中可能出现：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(CH₃COOH)>c (H⁺)> c(OH^-）

B．点①所示溶液中酸的中和率大于50%

C．点②是二者恰好中和点

D．点③所示溶液中：c(Na⁺)> c(OH^-)> c(CH₃COO^-)>c (H⁺)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列离子①H^＋、②Cl^－、③Al³^＋、④K^＋、⑤SO₄²^—、⑥OH^－、⑦NO₃^—、⑧NH₄⁺中，基本上不影响水的电离平衡的是 (　　)

A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑥⑦

C．②④⑤⑦

D．②④⑥⑧

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________mol/L；c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

溶质	HCl(aq)	FeCl₃	NaOH	HCOONa	C₂H₅OH
溶液的pH	3	4	10	11	未测定
水的电离程度	α₁	α₂	α₃	α₄	α₅

A．α₃＞α₁＞α₅＞α₄＞α₂ B．α₄＞α₂＞α₅＞α₃＞α₁
C．α₂＞α₄＞α₅＞α₁＞α₃ D．α₁＞α₃＞α₅＞α₂＞α₄

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）在25⁰C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液。填空：
（1）若a + b = 14，则V_a∶V_b= _____________（填数字）。
（2）若a + b = 13，则V_a∶V_b= _____________（填数字）。
（3）若a + b ＞15，则V_a∶V_b= _____（填表达式）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果

液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL
　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)
Ⅱ　某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
　A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
　B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
　C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用

各待盛溶液润洗。
　D．将物质的量浓度为1.50mol·L^－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。
　E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。
　F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
　G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
　H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　　　。
（3）选用的指示剂是　　　　　　　。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L^－1(不必写出计算过程)。

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