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    【题目】在N2+3H22NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 molL﹣1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
    A.0.3 molL﹣1S﹣1
    B.0.4 molL﹣1S﹣1
    C.0.6molL﹣1S﹣1
    D.0.8 molL﹣1S﹣1

    【答案】C
    【解析】解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4molL﹣1 ， 所以v（NH3）= =0.4mol/（Ls），
    速率之比等于化学计量数之比，
    所以v（H2）= v（NH3）= ×0.4mol/（Ls）=0.6mol/（Ls），
    故选C．
    【考点精析】根据题目的已知条件，利用反应速率的定量表示方法的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂中能用来区分Fe2+和Fe3+的是

    A.KSCNB.FeCl3C.H2SO4D.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论错误的是

    A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

    B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

    C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

    D．两溶液中负极反应均为：Fe－2e－===Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学原理在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题：

    （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图所示。

    ①固体电解质中O2向 (填“正”或“负”)极移动。

    ②写出V2O5电极的电极反应式： 。

    （2）如图所示装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器。装置(Ⅰ)中离子交换膜只允许Na+通过，充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。

    ①负极区的电解质为 (用化学式表示)。

    ②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为 。

    ③闭合开关K，当有0.04 mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下的体积为

    mL。

    （3）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“+2I+2H++I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2、C3、C4均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40% NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转。

    ①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是 。

    ②乙组添加的是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50ml浓H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加热条件下充分反应：
    （1）反应消耗的H2SO4的物质的量是 ， 生成SO2的体积为（标准状况下）mL．
    （2）若题干中浓硫酸的物质的量浓度为a molL﹣1 ， 投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
    （3）将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原浓硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用乙醇与浓硫酸的混合液在加热的条件下可以发生消去反应，某实验小组的同学在实验室用如下图所示装置验证消去反应的产物。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

    实验操作和选项：

    操作

    现象

    点燃酒精灯加热至℃

    Ⅰ：中烧瓶内液体渐渐变黑

    Ⅱ：内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

    ……

    实验完毕，清洗烧瓶

    Ⅲ：中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

    （1）烧瓶内发生的有机反应化学方程式是____________________________________，烧瓶内产生刺激性气味的气体的无机反应化学方程式是____________________________________。

    （2）溶液“渐渐变黑”说明浓硫酸具有_________性。

    （3）甲同学认为若中溶液褪色，即可证明烧瓶中发生了消去反应，根据甲同学的观点，使中溶液褪色反应的化学方程式是____________________________________。

    （4）乙同学却认为即使中溶液褪色，也不能证明烧瓶中发生了消去反应。于是提出了两种改进方案①在、间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，该试剂为___________________________________。

    ②在、间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，并将中的的水溶液改为的溶液，即可排除干扰，据实验现象可证明烧瓶中发生了消去反应。

    则乙同学认为中使的水溶液褪色，产生干扰的原因（用化学方程式解释）_________，由方案②可知___________ 不能使的四氯化碳溶液褪色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（）：

    化合物经下列四步反应可得常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：

    、互为同分异构体，请回答下列问题：

    （1）和 在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇， 的分子式为， 的结构简式为_________________。

    （2）第①③步反应类型分别为_______________反应，③_______________反应。

    （3）化合物具有的化学性质（填写字母代号）是_______________。

    、可发生催化氧化反应

    、与浓硫酸共热或与氢氧化钠的醇溶液共热均能发生消去反应

    、可发生酯化反应

    、催化条件下可发生加聚反应

    （4）核磁共振氢谱显示分子中有两种氢，写出的化学反应方程式：_______________。

    （5）四氢呋喃（）有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式____________。

    ①链状 ②含有醚键 ③核磁共振氢谱显示有三种类型的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)

    A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

    B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

    C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

    D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g), 已知反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol; 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则:

    （1）a的值为______。

    （2）平衡时NH3的物质的量为___________。

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝___________________。

    （4）原混合气体中，a∶b＝________。

    （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

    （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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