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    下列说法不正确的是（　　）
    A、用纯碱做治疗胃酸过多的药品B、SiO2是制备光导纤维的主要材料C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，以延长保质期D、民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
    考点：钠的重要化合物,硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物
    专题：化学应用
    分析：A．纯碱为碳酸钠，水解呈碱性，因碱性较强，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸；
    B．SiO2是光导纤维材料；
    C．乙烯有催熟作用；
    D．明矾净水的原理是其水中电离出的铁离子和铝离子和水中的氢氧根结合形成氢氧化铁和氢氧化铝胶体，从而吸附水中的颗粒悬浮物．
    解答：解：A．纯碱为碳酸钠，水解呈碱性，因碱性较强，具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，故A错误；
    B．SiO2是光导纤维材料，故B正确；
    C．乙烯能与酸性高锰酸钾反应，除掉乙烯能达到保鲜要求，故C正确；
    D．明矾电离出的铁离子和铝离子和水中的氢氧根结合形成氢氧化铁和氢氧化铝胶体，从而吸附水中的颗粒悬浮物，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查纯碱的性质、二氧化硅的用途、乙烯的性质和明矾净水等，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关晶体的下列说法中不正确的是（　　）
    A、分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，则晶体的熔点越高C、冰融化时水分子中H-O键未发生断裂D、冰的密度比液态水的密度小与水分子间的氢键有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种有机物都能使溴水褪色，在催化剂存在的条件下与过量的H2充分加成均生成2-甲基丁烷；0.4molA或B都可以和128gBr2完全反应，A生成物中Br原子分布在4个C原子上，B反应后Br原子分布在2个C原子上．
    （1）结构简式：A
     
    ，B
     
    ．
    （2）反应式：A+Br2
     
    ；B+Br2
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下各种说法：
    ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；
    ②金属元素和非金属元素化合形成离子键；
    ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；
    ④放热反应在任何条件都能自发进行；
    ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法不正确的是（　　）
    A、①②⑤不正确B、③④⑤不正确C、除④外其他都不正确D、都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在钠、钾、铷，三种单质中，铷的熔点最高B、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应，充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，燃料电池的能量利用率可达100%C、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合D、氟利昂-12（CF2Cl2）有两种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 叙述I 叙述II
    A NaHCO3能与碱反应 NaHCO3用作糕点的膨松剂
    B 实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg（OH）2沉淀 Mg（OH）2不溶于强碱
    C Cl2与Fe反应生成FeCl3 把FeCl3溶液直接蒸发结晶可以制备出FeCl3固体
    D 铜丝与浓硫酸反应完，冷却后向试管中加入水来观察CuSO4溶液的蓝色 铜与浓硫酸反应生成了CuSO4和SO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、工农业生产、科学技术等信息相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A、晶体硅是高科技的支柱材料，可用于制备太阳能电池板和光导纤维B、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可以延长水果的保存期C、绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D、明矾常用作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质和有害细菌

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省海珠等四区高三联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）铁是广泛应用的金属。

    （1）铁元素在周期表中的位置是 ，工业上通常采用高炉炼铁的方法制得单质铁，请写出用赤铁矿与CO反应炼铁的化学方程式 。

    （2）请补充完成实验室制备Fe(OH)3胶体的操作步骤：

    ①取25ml蒸馏水加热至沸腾

    ②

    ③继续煮沸至

    ④停止加热。

    （3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(已知Fe(OH)2呈絮状,不易从溶液中除去)

    注:开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算现有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2＋、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是 ，然后再加入NH4HCO3调节pH至 ，NH4HCO3中起调节pH作用的离子是 (填离子符号)

    ①设计实验探究铁钉和钢钉在碱性溶液中遇到高锰酸钾时是否能发生电化学腐蚀。实验如下

    ①完成下列表格

    ②实验2比实验1能够较快看到以上现象的原因是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省广州市高三9月第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是

    A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH<13

    B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小

    C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

    D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：

    c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

     

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