Question

15．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1；CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1；则C（s）与O₂（g）反应生成1mol CO（g）的反应热为（　　）

• A． △H=-676.5 kJ•mol^-1
• B． △H=+676.5 kJ•mol^-1
• C． △H=-110.5 kJ•mol^-1
• D． △H=+110.5 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 依据热化学方程式：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律，①-②得计算得到所需热化学方程式．

解答 解：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
依据盖斯定律，①-②得可得：C燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5 KJ/mol，
故选C．

点评 本题考查了有关反应热的计算、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义，能够利用盖斯定律书写目标热化学方程式，明确反应热的计算方法．