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(1997年上海,27)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原为Fe3

(1)配平制取铁酸钠的化学方程式:

□Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2——□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O

反应中            元素被氧化,转移电子总数为                

(2)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是                          

                                                                   。

答案:

(1)2    16    3    2    6    6    8    Fe(或“铁”)    6e

(2)还原产物Fe3发生水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1997年上海,29)哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外,其他组成元素均以单质气体形式放出,因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学反应方程式:

(1)___________________________________________;

(2)___________________________________________。

根据此反应原理,1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有____________ mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1997年上海,35)为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成,称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100 mL溶液。取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。

(2)确定该材料的化学式。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1997年上海,36)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2,为防止污染大气,在排放前设法进行综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2,问用NaOH溶液、石灰及O2处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?

(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 mol·L1的NaOH溶液中使其完全反应,经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分,并计算确定各成分的物质的量。

(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中,中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量,以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值,从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量,且,试写出x在不同取值范围时,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。

x

n(NaHSO3)

 

 

 

 

 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1997年上海,2)下列元素在化合物中,可变化合价最多的是(    )

A.铝                   B.氯                    C.镁                    D.氧

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