Question

下列选项中的原因或结论与现象不对应的是（　　）

选项	现象	原因或结论
A	在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率	MnO2降低了反应所需的活化能
B	向5mL 0.005mol?L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol?L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol?L-1KSCN溶液，溶液颜色加深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
C	将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动
D	在密闭容器中有反应：A+xB（g）?2C（g）．达到平衡时测得c（A）为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c（A）为0.4mol/L-1	A非气体、x=1

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：A、MnO₂是H₂O₂分解反应中的催化剂，降低了反应所需的活化能；
B、用化学平衡移动的原理解释；
C、2N0₂?N₂O₄ △H＜0，N₂O₄无色，用化学平衡移动的原理解释；
D、说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中的问题．

解答： 解：A、MnO₂是H₂O₂分解反应中的催化剂，降低了反应所需的活化能，故A正确；
B、再滴加几滴1mol?L^-1KSCN溶液，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C、2N0₂?N₂O₄ △H＜0，N₂O₄无色，升高温度平衡逆向移动，故C正确；
D、说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，A如果是非气体浓度不变，所以A为气体，x大于1，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了催化剂对化学反应速率的影响和化学平衡的移动判断方法，化学平衡的影响因素，平衡移动规律是解题关键．