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    1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为    ( 　)
    A．－y kJ·mol－1
    B．－(10x－y)kJ·mol－1
    C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
    D．(10x－y)kJ·mol－1
    C
    3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，生成物是CO2和CO，其中CO2是0.1mol，CO是0.2mol。所以根据反应c(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－y kJ·mol－1可知，生成0.1molCO2放出的热量是0.1ykJ，所以生成0.2molCO放出的热量是xkJ－0.1ykJ，因此1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H为－(5x－0．5y)kJ·mol－1，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
    C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
    下列说法中，正确的是
    A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
    B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
    C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
    D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是      
    A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H =" +242" kJ/mol
    B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484 kJ/mol
    C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H =" +242" kJ/mo
    D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H =" +484" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是
    A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－
    B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
    C．1/2 N2 (g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
    D．1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
    A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol
    B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol
    C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
    D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/（10-6mol）
    		4．8
    		5．9
    		6．0
    ①此合成反应的a      0；ΔS     0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92．4kJ·mol—1
    2H2（g） + O2（g） 2H2O（l）   ΔH = －571．6kJ·mol—1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     
    （2）①已知：0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                             
    ②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ?mol-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是              kJ
    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量。试回答下列问题：
    （1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式                                         ；
    （2）下列有关说法正确的是       ；
    A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
    B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大
    C．正丁烷比异丁烷不稳定
    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
    （3）已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式　　
    （l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
    由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。则 ΔH3等于　　
    A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
    C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料，回答有关问题：
    小题1:在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用       能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式             。
    小题2:某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是    （填a或b），正极反应为         。若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl2溶液（如右图乙所示），则Y极上发生的电极反应式为      。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L，则理论上可析出金属铜     g。
      

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