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    下述实验不能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性
    B将Cl2通入NaBr溶液中，再滴入CCl4溶液比较氯与溴的非金属性强弱
    C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响
    D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子；
    B．Cl2通入NaBr溶液中，发生氧化还原反应生成溴；
    C．发生的反应为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、2NO2（g）?N2O4 △H＜0，从平衡移动的角度分析；
    D．探究催化剂对反应速率的影响，H2O2溶液的浓度应相同．
    解答： 解：A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化剂，说明SO2具有还原性，故A正确；
    B．将Cl2通入NaBr溶液中发生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应，根据氧化还原反应规律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正确；
    C．发生的反应为Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、2NO2（g）?N2O4 △H＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，故C正确；
    D．H2O2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、化学平衡及速率的影响因素等，易错点为D，注意比较一种条件外界条件对化学平衡的影响，必须在其它条件相同的情况下进行．题目难度中等．
    练习册系列答案
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    ．
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    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    完成热化学反应方程式：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=
     
    ．

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    ②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：
    阳离子Fe3+Al3+Cu2+Mg2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.93.74.79.3 
    ---
    沉淀完全时的pH3.28.06.76.79（＞9溶解）
    （1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是
     
    （任写一条）．
    （2）调节pH所用X可以选用
     
    ．
    A．NaOH  B．Na2C03C．H2S04D．HN03
    （3）加入H202目的，是把Cr（OH）3沉淀转化为Cr2072-．该转化过程中，消耗的H202与Cr（OH）3的物质的量之比为
     
    ．
    （4）调滤液至pH=8，则滤液中
     
    将转化为沉淀（选填Al3+、Cu2+、Mg2+）．
    （5）若滤液甲的pH=a，则溶液中c（Cu2+）=
     
    ．（25°C时的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    C、若反应中转移的电子为nmol，则0.3＜n＜0.5
    D、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

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    在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
    （1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式
     
    ．
    （2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=1.72×10-46．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是
     
    ．
    A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是
    c(CO)?c(O2)
    c(CO2)
    ＜1.72×10-46
    B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动
    C．平衡常数K随温度的升高而增大
    D．平衡常数K随压强的增大而减小
    （4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）．

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