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    已知

    （1）H2O(g) == H2O(l) ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1

    （2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝-Q2 kJ·mol-1

    （3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝-Q3 kJ·mol-1

    （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （ ）

    A．Q1+Q2+Q3 B． 0.5 Q3-Q2+2Q1 C． 0.5 Q3+ Q2-2Q1 D． 0.5（Q1+Q2+Q3）

     

    B

    【解析】

    试题分析：甲醇的相对分子质量是32，所以32g液态甲醇的物质的量是1mol, （3）÷2－（2）＋2×（1）可得Q==0.5 Q3-Q2+2Q1，所以选项是B。

    考点：考查物质发生反应放出的热量与物质的状态、多少的关系的知识。

     

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    （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平(教材变化，要求配平)：

    Au2O3+　　　　+　　　　→　　　　+　　　　+　　　 

    （2）反应中，被还原的元素是　　　，还原剂是　　　。

    （3）当有1 mol氧化剂参加反应时，得到氧化产物的物质的量是　　　　mol，电子转移数目是　 。

    （4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　　。

     

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    C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

    D．标准状况下，22．4 L氯气含有的电子数为2NA

     

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    （2）若x＋y＝13，＝__________(填数值)；

    （3）若x＋y>14，＝____________________________________(表达式)，

    且Vx________Vy(填“>”、“<”或“＝”)(题中x≤6，y≥8)。

     

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