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A-K是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，G、H为气态单质，I在常温下为液体，D、E、F的水溶液均呈碱性，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CE
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→D：
C→E：
（3）画出F的电子式：
（4）常温下若电解1L C的饱和溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH值（假设溶液体积不变）为．

解：B为淡黄色粉末，应为Na₂0₂，常温下A为固体单质，应为Na，则G为0₂，I在常温下为液体，应为H₂O，则F为NaOH，能与反应的除水之外还有C0₂，则J为C0₂，D为Na₂CO₃，E为NaHCO₃，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产，则C为NaCl，C生成E的反应为侯氏制碱法的重要原理，K应为NH₃，H为Cl₂，
（1）由以上分析可知C为NaCl，E为NaHCO₃，故答案为：NaCl；NaHCO₃；
（2）J为C0₂，与Na₂0₂反应生成Na₂CO₃和0₂，反应的方程式为2Na₂0₂+2C0₂=2Na₂CO₃+0₂，C生成E的反应为侯氏制碱法的重要原理，反应的化学方程式为NaCl+NH₃+C0₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，
故答案为：2Na₂0₂+2C0₂=2Na₂CO₃+0₂；NaCl+NH₃+C0₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）F为NaOH，为离子化合物，电子式为

，故答案为：

；
（4）电解饱和食盐水的方程式为2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，当电路中通过0.1mol电子时，生成NaOH0.1mol，则溶液的pH为13，故答案为：13．
分析：B为淡黄色粉末，应为Na₂0₂，常温下A为固体单质，应为Na，则G为0₂，I在常温下为液体，应为H₂O，则F为NaOH，能与反应的除水之外还有C0₂，则J为C0₂，D为Na₂CO₃，E为NaHCO₃，由C的饱和溶液制取F或E是重要的化工生产，则C为NaCl，C生成E的反应为侯氏制碱法的重要原理，K应为NH₃，H为Cl₂，以此解答该题．
点评：本题以无机物的推断为载体综合考查物质的性质、电解原理以及化学用语等知识，题目难度中等，本题以过氧化钠的性质为突破口，答题时注意体会．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?凯里市模拟）下图是中学常见物质间的转化关系．已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色．
回答下列问题：

（1）A的电子式为

；B分子属于

非极性

分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

，反应②的离子方程式为

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为

5.6

L．
（4）检验K中阳离子常用的方法是

在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe³⁺

．
（5）L浓溶液的保存方法是

用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处

．

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科目：高中化学 来源：山东省东营市胜利第二中学2011届高三上学期期中学段考试化学试题 题型：022

(Ⅰ)化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是________

A．定性检验SO₃^2－，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B．配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl^－，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅱ)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填编号)．

①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物

(2)^一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．

③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀．

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________；不能作出判断的离子是________．

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科目：高中化学 来源：2012届贵州省凯里一中高三第二次月考理综合测试（化学部分） 题型：填空题

（16分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。
回答下列问题：

（1）A的电子式为            ；B分子属于      分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为                                           ，
反应②的离子方程式为                                           ，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为          L。
（4）检验K中阳离子常用的方法是                                      。
（5）L浓溶液的保存方法是                                               。

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科目：高中化学 来源：2012届北京市海淀区高三上学期期中练习化学试卷 题型：填空题

（12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

请回答：
（1）物质K的化学式为　　　　　　。
（2）物质M的电子式为　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。
A. 氧化性　　　     B. 还原性　　　      C. 漂白性
（4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为                             。
（5）先将D气体通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，实验过程中的现象为　         　　　　　　                         。
（6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：                              。
（7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品      吨。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（Ⅰ）（2分）下列操作会导致实验结果偏高的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。

B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A.定性检验SO₃^2-，可用HNO₃酸化的BaCl₂溶液

B. 配制FeCl₂溶液时通常加少量HNO₃酸化，减小其水解程度

C.检验某溶液中是否含Cl^-，用HNO₃酸化的AgNO₃溶液

(Ⅲ)、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）（2分）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）。

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

（2）（6分）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NO₃^－、SO₄²^－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是；肯定存在的离子是；不能作出判断的离子是。

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