练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

    A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀盐酸

    B．用托盘天平称量 25.20gNaCl

    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3

    D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70 mL

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，A项错误；B．托盘天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g的氯化钠，B项错误；C．广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，C项错误；D．滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，D项正确；答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 锌与稀硝酸反应： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

    B. Al2O3与少量NaOH溶液反应：Al3++3OH- =Al(OH)3↓

    C. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH－＝H2O

    D. 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA

    B. 在标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA

    C. 32 g O3中含有氧原子的个数为2NA

    D. 1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：

    元素

    元素性质或原子结构

    A

    周期表中原子半径最小的元素

    B

    原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同

    C

    最外层P轨道半充满

    D

    位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍

    E

    位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

    请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)

    (1)B、C、D第一电离能由大到小为______________________。

    (2)E的二价离子的电子排布式为________________________。

    (3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1 mol A2B2D4分子中含有σ键数目为________。

    (4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。

    (5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_____________________。

    (6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含________个D原子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为______。

    （2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______

    （3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______

    （4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是

    A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

    C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是

    A. 天然橡胶易溶于水 B. 羊毛是合成高分子材料

    C. 聚乙烯塑料是天然高分子材料 D. 聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42﹣的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为（ ）

    A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸反应，合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）

    ①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克

    ②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为mol

    ③反应过程中转移的电子数为mol

    ④生成NO气体的体积为L

    ⑤发生反应的硝酸的物质的量为（）mol

    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案