某同学需要用到120 mL 1 mol/L的盐酸溶液,现用密度为1.18 g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制,填空并请回答下列问题:
(1)配制1 mol/L的盐酸溶液
量筒量取浓盐酸体积/mL | 应选用量筒的规格(可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL) | 应选用容量瓶的规格(可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL) | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
① | ② | ③ | ④ |
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) __ _____;
A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,将量好的浓盐酸倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水,直到溶液凹面恰好与刻度相切
(3)指出本实验的操作错误的地方,并进行更正 。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 ;
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ;
③若定容时俯视刻度线___________________;
④用量筒量取浓盐酸时仰视 ;
科目:高中化学 来源:2016届河南省高三第四次大考化学试卷(解析版) 题型:选择题
若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+(不考虑Al3+与水反应),则Cl-浓度为
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应,其化学方程式为:2K2O2十2H2O=4KOH十O2↑,当0.5 mol K18O2与足量H2O完全反应后,下表对生成物O2的叙述中错误的是
K218O2的质量 | O2的叙述 | |
A | 57g | O2的质量是9g |
B | 57g | 生成标准状况下O2的体积为5.6L |
C | 57g | O2的摩尔质量是32g•mol-1 |
D | 57g | 生成0.25mol O2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016届广东省粤西“四校”高三上学期第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是
A.一段时间后,铜棒上有红色物质析出
B.正极反应为:Zn-2e-=Zn2+
C.在外电路中,电流从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016届安徽省天长市高三第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
读下列药品标签,有关分析不正确的是
选项 | A | B | C | D |
物品 标签 | 饱和氯水 1.01×105 Pa 20 ℃ | 药品:××× | 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名 小苏打 (84 g/mol) | 浓硫酸 H2SO4 密度 1.84 g/mL 浓度98.0% |
分析 | 该试剂应装在玻璃塞的棕色细口瓶中 | 该药品不能与皮肤直接接触 | 该物质受热易分解 | 该物质浓度为9.6 mol/L |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015-2016学年山东省高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
钠块长时间暴露在空气中的最终产物为
A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省扶余市高一上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是
①将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 ml
②将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中制成溶液
③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A.①② B.①②③
C.①③ D.②③
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016届四川省高三9月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。
(1)写出H2O2的电子式 。
(2)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是 。
(3)将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式为 ,反应中H2O2作 剂。
(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里: MnO4﹣+ H2O2+ H+═ Mn2++ H2O+ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016届湖南省高三9月月考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外,还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数.查阅相关资料表明:“常温下,NO2与N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在.”为此,他们设计了如图所示的装置.
请回答下列问题
(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方式 .
(2)实验开始前先打开A部分的活塞K1,持续通入一段时间的氮气再关闭K1,其目的是 ;装置中B瓶的作用是 .
(3)停止反应后,打开D中的活塞K2并通入O2,若有NO生成,则D中出现的现象是 ;实验发现,通入的O2温度高低对实验现象有较大影响,为便于观察应通入(填“热”或“冷”) 的O2.
(4)为减小实验误差,在A中反应完成和D中出现现象后,还应继续进行的操作是 .
(5)实验测得如下数据:实验前,Cu、Ag合金的质量:15.0g,浓HNO3:40mL 13.5mol•L﹣1;实验后A溶液:V=40mL c(H+)=1.0mol•L﹣1.假设反应中HNO3既无挥发也无分解,则:
①参加反应的HNO3的物质的量为 mol.
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量,则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 .
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com