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    下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、用侯氏制碱法合成纯碱
    B、用二氧化硫制硫酸
    C、工业合成氨
    D、从海水中提取单质溴
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此结合各选项中涉及的反应判断．
    解答： 解：A．氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3
     △ 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故A符合；
    B．用二氧化硫制硫酸中涉及：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，SO3+H2O=H2SO4，其中2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3属于氧化还原反应，故B不符合；
    C．工业合成氨涉及：N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3，属于氧化还原反应，故C不符合；
    D．溴元素在海水中以Br-形式存在，从海水中提取单质溴，溴元素化合价由-1价升高为0价，涉及氧化还原反应，故D不符合；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关判断正确的是（　　）
    A、氨水加水稀释，
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    增大
    B、若酸性HA＞HB，则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）
    C、在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液中有3c（Na+）=2c（HC
    O
    -
    3
    ）+2c（H2CO3）+2c（C
    O
    2-
    3
    ）
    D、25℃时，向一定量的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH不会小于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A、
    NH
    +
    4
    、Ca2+、OH-
    、CO
    2-
    3
    B、Ag+、H+
    、SO
    2-
    3
    、ClO-
    C、NH4+、Br-、Na+、SO42-
    D、H+、CI-、Fe2+
    、NO
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
    B、常温下将1mol铁加入足量该硫酸中可产生2gH2
    C、该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
    D、配制250mL4.6mol/L的H2SO4溶液需取该硫酸62.5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A、生成42.0 L N2（标准状况）
    B、有0.250 mol KN03被氧化
    C、转移电子的物质的量为1.25 mol
    D、被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中错误的是（　　）
    A、有可能属于化合反应
    B、有可能属于复分解反应
    C、有可能属于置换反应
    D、有可能属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷放入热的CuS04溶液中发生如下反应：P+CuS04CuS04+H20→Cu3P+H3P04+H2S04，则160g CuS04所氧化的磷的质量为（　　）
    A、4.81 g
    B、5.60 g
    C、6.20 g
    D、8.14 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl═MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O）．他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算（气体体积都折合成标准状况）：
    （1）称取了31.6gKMnO4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是
     
    ；另取31.6gKMnO4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是
     
    ．
    （2）将31.6gKMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是
     
    ．
    （3）将a molKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V2L．则V2=
     
    （用a、V1表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水垢是由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+和HCO3-成分的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
    （1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁．
    （2）若5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．
    （3）计算水垢中碳酸盐的质量分数．

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