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室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为(   )
①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1 ③1.0×10-2 mol·L-1 ④1.0×10-12 mol·L-1 
A.③B.④C.①③D.③④
D
当水的电离受抑制时,由水电离的c(OH-)为1.0×10-12 mol·L-1 ;当促进水的电离时,由水电离的c(OH-)为1.0×10-2 mol·L-1
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列溶液一定显中性的是
A.将pH=5的盐酸稀释100倍后所得的溶液
B.c(H+)=c(OH)=1×106mol·L1的溶液
C.由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现:0.01 mol/L的NaOH的溶液中,由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2,则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为 (      )
A.13B.12C.11D.10

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式表达正确的是(的绝对值均正确)
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="–1367.0" kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H= +57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=–269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol(反应热)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25 ℃时,在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是( )

A.B点的横坐标a=12.5
B.C点时溶液中有:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
C.D点时溶液中有:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)
D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某温度(T℃)时,测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)室温,其理由是_______________________________________________________________________。
此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:
(1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则VaVb=________。
(2)若所得混合溶液为中性,且ab=12,则VaVb=________。
(3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则VaVb=__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是
A.c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(H+)> c(OH-)
B.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
C.c(Na+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3
D.c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温时,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是(     )
A.pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液B.pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液
C.pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液D.pH=2的盐酸和pH=12的氨水

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