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    焦炭是工业生产中的重要还原剂和燃料，活性炭用于生活和实验室中通过吸附作用除去有害气体或有毒物质。它们的化学成分都可以看成是碳单质。

    （1）红热的焦炭投入浓硝酸中，写出反应的化学方程式                 ；

    （2）将一定条件下的高锰酸钾溶液与活性炭混合，可发生如下反应（未配平）     MnO­4-+    C+      H2O——     MnO­2+       ①  +CO32-，则 ① 处应该填入的微粒化学式为          ；

    （3）PbO俗称密陀僧或铅黄，将黄色粉末状PbO和足量活性炭充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。

    写出反应管a中发生的所有反应的化学方程式

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

     


    （1）C+4HNO34NO2↑+CO2↑+2H2O  （2分）

    （2）HCO3-（2分，写H+给1分）

    （3）PbO+CPb+CO↑    PbO+COPb+CO2    CO2+C2CO        2PbO+C2Pb+CO2↑（每个方程式1分，顺序无关）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　)

    A．甲、乙提高相同温度

    B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

    C．甲降低温度，乙不变

    D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol H2O的质量为18 g/mol

    B．CH4的摩尔质量为16 g

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

    D．标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学为人类基本的生存需要、进而追求生活乃至生命质量的提升提供了重要的保障。但某些人的贪得无厌和对化学原理的滥用败坏了化学学科声誉，我们每个人都应该避免成为这样的人。下列科学史上的重要发现与发明，从原理上看与化学学科没有直接相关性的是

    A、1774年舍勒最早制得氯气，1820年前后漂白粉用于饮用水消毒

    B、1869年门捷列夫发现元素周期律，使元素的性质更有规律可循

    C、1902年哈伯开始对合成氨反应进行研究，工业化后提高了粮食产量

    D、1942年费米进行了235U原子核裂变试验，从而开创原子能利用时代

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

    A．将干海带剪碎后灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B．将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

    D．检验滤液中的I-，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)

    ①C生成的速率与C分解的速率相等

    ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

    ③A、B、C的浓度不再变化

    ④A、B、C的压强不再变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化

    ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

    ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A．②⑧            B．①⑥           C．②④          D．③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质应用的说法正确的是(　　)

    A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

    B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

    C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸

    D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

          族

    ⅠA

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    请按要求回答下列问题。

    （1）元素④在周期表中的位置是第______周期，第________族。

    （2）①、⑤、⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________(填化学式)。

    （3）元素③属于___________(填金属或非金属)元素，它的最高正化合价是__________，

    它的单质与H2在一定条件下反应生成化合物X，X的水溶液显__________（填酸性，碱性或中性）。

    （4）元素⑤与元素⑦形成的化合物中化学键的类型是____________。

    （5）画出元素⑥的原子结构示意图         ，它的单质_________（填能或不能）与氢氧化钠溶液反应。

    （6）元素②形成的最简单的有机物的分子式为______________。

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