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    6．如图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

    回答下列问题：
    （1）有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为（任写一种）．
    ①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢．
    （2）有机物B分子中含氧官能团名称为羰基、醛基；含手性碳原子数为2．
    （3）C用LiBH4还原可以得到D．C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是避免碳碳双键被氢气加成或还原，酯很难和氢气发生还原反应．
    （4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为RCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$RCOOH+Cu2O↓+2H2O．
    （5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
    已知：①LiBH4可以将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解．
    RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$CH3CH2OH
    ②RCH2COOR′$→_{催化剂}^{CH_{3}I}$RCH（CH3）COOR′．

    分析 （1）①属于芳香族化合物，应含有苯环；②能使FeCl3溶液显色，含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，结构应对称．
    （2）根据B的结构简式判断含有的官能团，手性碳原子即碳原子周围连接的原子或原子团各不相同；
    （3）氢气可与碳碳双键发生加成反应；
    （4）E与新制氢氧化铜反应，E中醛基被氧化成羧基，同时有氧化亚铜生成，根据元素守恒书写化学方程式；
    （5）B→C，应先在碱性条件下水解，然后用LiBH4还原得到羟基，在浓硫酸作用下发生酯化反应，结合信息②，与CH3I在催化剂作用下发生反应可得到C．

    解答 解：（1）①属于芳香族化合物，应含有苯环；②能使FeCl3溶液显色，含有酚羟基；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，结构应对称，可能的结构有，
    故答案为：；
    （2）有机物B分子中含氧官能团名称为羰基、醛基，根据B的结构简式可知，含手性碳原子数为2，故答案为：羰基、醛基；2；
    （3）氢气可与碳碳双键发生加成反应，则为避免碳碳双键被氢气加成或还原，因酯很难和氢气发生还原反应，则用LiBH4还原，
    故答案为：避免碳碳双键被氢气加成或还原，酯很难和氢气发生还原反应；
    （4）E与新制氢氧化铜反应，E中醛基被氧化成羧基，同时有氧化亚铜生成，反应的方程式为RCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$RCOOH+Cu2O↓+2H2O；
    故答案为：RCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$RCOOH+Cu2O↓+2H2O；
    （5）B→C，应先在碱性条件下水解，然后用LiBH4还原得到羟基，在浓硫酸作用下发生酯化反应，结合信息②，与CH3I在催化剂作用下发生反应可得到C，反应流程为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，侧重于学生分析问题能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，答题时要仔细审题，把握题给信息，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据下面的反应线路及所给信息填空．

    （1）B的结构简式是；
    （2）④的反应类型是消去反应；
    （3）写出反应①的化学方程式+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙烯分子中同一个碳原子上的C-H键的键角为（　　）
    A．120°B．104°30′C．109°28′D．60°

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体．以下关于NCl3的说法中，正确的是（　　）
    A．分子中 N-Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子
    C．三氯化氮分子结构呈三角锥形D．因N-Cl 键键能大，它的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用如图装置实现原电池反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
    （1）X应为Cu Y应为AgNO3溶液
    （2）写出两个电极的电极反应式
    X极Cu-2e-=Cu2+银极Ag++e-=Ag
    （3）电池中电流的方向是由Ag极到Cu极
    （4）当线路中通过0.2mol电子时，银极的质量增重（填增重或减轻）21.6g
    （5）若将盐桥换成一根铜丝，也象盐桥一样插入两个烧杯中，则左边烧杯中新插入铜丝一极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入反应物A、B，发生可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）  下列说法，属于该反应达到平衡标志的是（　　）
    A．容器内A、B、C的浓度之比为1：2：2
    B．单位时间消耗0.2 mol/L B同时生成0.2 mol/L C
    C．容器内压强不随时间变化
    D．容器内B的浓度不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．回答下列问题：
    （1）实验室中需要490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液．根据题意填空：
    A．配制该溶液应选用玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯．
    B．用托盘天平称取2.0 g NaOH固体．
    （2）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是C EF．
    A．定容时俯视刻度线
    B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
    C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
    E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线．
    F．移液过程中不小心将溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO2加氢合成甲醇的技术，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义，发生的主要反应如下：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）．回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）^{3}}$；
    （2）已知K（350℃）＞K（400℃），则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）在350℃时，体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应．测定出CH3OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示：
    ①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab；
    a．容器内压强不变               b．H2的体积分数不变
    c．c（CH3OH）=c（H2O）            d．v正（CO2）=3v逆（H2）
    ②氢气在0～10min的平均反应速率v（H2）=0.45 mol/（L•min）；
    ③在图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．向含有1摩碳酸氢铵的溶液中加入1摩金属钠，可能发生反应的离子方程式是（　　）
    A．NH4++OH-→NH3•H2OB．2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑
    C．HCO3-+OH-→H2O+CO32-D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

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