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     Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是  （   ）

    A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

    B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

    C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

    D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole－；Cu2S应失4mole－．而1molCu2S能失10mole－，故失4mole－说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu(NO3)2 ；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14；A、依据分析计算得到，产物n[Cu(NO3)2 ]：n[CuSO4]=1：1；故A正确；B、参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；C、反应中Cu2S铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以只做还原剂，故C错误；D、依据分析得到，1 molCu2S参加反应时有10mol电子转移，故D错误；故选A。

    考点：氧化还原反应

     

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    B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

    C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂

    D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

     

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