Question

6．（1）把4g氢氧化钠溶于水配制成250ml溶液，则溶液的物质的量浓度为0.4mol/L，若把它稀释到1000ml，则溶液的物质的量浓度变为0.1mol/L；
（2）在500mL 1mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，Fe₂（SO₄）₃的物质的量为0.5mol，其中Fe³⁺的物质的量浓度为2mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为3mol/L．
（3）某Fe₂（SO₄）₃溶液中，c（Fe³⁺）=0.6mol/L，则c（SO₄^2-）=0.9mol/L，其中Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量浓度的比值为2：3．

Answer 1

分析 （1）n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，根据c（NaOH）=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液浓度；
（2）根据n=CV计算硫酸铁物质的量；根据化学式知，硫酸铁溶液中存在c（Fe³⁺）=2c[Fe₂（SO₄）₃]，溶液中c（SO₄^2-）=3c[Fe₂（SO₄）₃]；
（3）硫酸铁溶液中存在3c（Fe³⁺）=2c（SO₄^2-），该溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量浓度的比等于硫酸铁中铁离子和硫酸根离子系数之比．

解答 解：（1）n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.25L}$=0.4mol/L；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液浓度=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
故答案为：0.4mol/L；0.1mol/L；
（2）n[Fe₂（SO₄）₃]=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol；根据化学式知，硫酸铁溶液中存在c（Fe³⁺）=2c[Fe₂（SO₄）₃]=2×1mol/L=2mol/L，溶液中c（SO₄^2-）=3c[Fe₂（SO₄）₃]=3×1mol/L=3mol/L，
故答案为：0.5mol；2mol/L；3mol/L；
（3）硫酸铁溶液中存在3c（Fe³⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$×c（Fe³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.6mol/L=0.9mol/L，该溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量浓度的比等于硫酸铁中铁离子和硫酸根离子系数之比=2：3，
故答案为：0.9mol/L；2：3．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，熟悉同一电解质中各微粒个数之比与系数之比关系，题目难度不大．