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10.在一定条件下将1mol CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中进行反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得CO2 0.6mol,再向其中通入4mol H2O达新平衡后CO2的物质的量为(  )
A.0.6molB.1molC.1.3molD.0.8mol

分析 加入水蒸气,化学平衡会向着正反应方向进行,新平衡后CO2的物质的量增大,由于是可逆反应,CO不能完全转化.

解答 解:向原平衡中通入4mol H2O,平衡正向移动,新平衡后CO2的物质的量大于0.6mol,由于是可逆反应,1mol CO不能完全转化,即CO2的物质的量小于0.6mol,故平衡时0.6mol<n(CO2)<1mol,选项中只有D符合,故选:D.

点评 本题考查了化学平衡的计算,可以利用平衡常数进行计算,利用极值法避免计算的繁琐,侧重考查学生分析计算能力.

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A.放电时电池内部Li+向正极移动
B.该电池不能选用水做溶剂的电解质
C.充电时,正极的电极反应式:0.45Li++Li0.55CoO2+0.45e-=LiCoO2
D.充电时,外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接

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t/min2479
n(Y)/mol0.120.110.100.10
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol•L-1•min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
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