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    【题目】能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（ ）
    A.HF溶液
    B.KOH溶液
    C.盐酸
    D.水玻璃

    【答案】C
    【解析】解：A．氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅，不能使用玻璃瓶，可以使用塑料瓶，故A错误；
    B．氢氧化钾溶液能够与二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞，应该使用橡胶塞，故B错误；
    C．盐酸不与二氧化硅反应，盛放盐酸的试剂瓶可以使用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶，故C正确；
    D．水玻璃具有粘性，能够将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，可以使用橡胶塞，故D错误；
    故选C．

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    【题目】下列事实与胶体性质无关的是（ ）

    A.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

    B.在豆浆里加入盐卤做豆腐

    C.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

    D.盐碱地里土壤保肥能力差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

    A. 仍相同 B. 醋酸溶液的大 C. 盐酸的大 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

    (1)本实验中实验 2 和实验 3 表明________对反应速率有影响。

    (2)若采用与实验 1 完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

    Ⅱ.某温度时，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

    (3)反应开始至 2 min，Y 的平均反应速率_______mol/(L·min)。

    (4)反应开始至 2 min，X 的转化率________。

    (5)写出 X、Y、Z 的反应方程式________________。

    Ⅲ.(6)C2H5OH-O2-KOH 溶液燃料电池，则负极电极反应式为________。反应进行后，溶液的 pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (7)将该反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2 设计成原电池。则负极材料为_______，正极材料为______。正极反应式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按以下框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

    (1)A是________、B是________、C是________(请填化学式)。

    (2)反应①的化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

    (3)反应③的化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

    (4)反应④的化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】217年5月4日《光明日报》报道称，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 反应①的产物中含有水

    B. 反应②为化合反应

    C. 所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物

    D. 这种人造汽油用作汽车的燃料时，汽车尾气中不含氮氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R 表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。

    请回答下列问题：

    (1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。

    (2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    (3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。

    (4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。

    (5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是

    A. 容器体积不变，升温正、逆反应速率均增大

    B. 温度、压强均不变，充入氦气，正、逆反应速率不变

    C. 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

    D. 容积、温度不变，充入氦气后，正、逆反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I下面是几种实验中常用的仪器：

    写出序号所代表的仪器的名称：

    A__________；B__________；C__________；D__________；E__________

    II实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，请回答下列问题：

    （1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。

    （2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。

    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。

    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

    ③将溶液转移到容量瓶中；

    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

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