Question

7．将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（　　）

• A． 反应过程中不可能产生H₂
• B． 剩余的金属粉末中一定有铜
• C． 往反应后的溶液中加入KSCN 溶液会变血红色
• D． 往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

Answer 1

分析 铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：H⁺、（Fe³⁺）、NO₃^-时，铜溶解，所以剩余金属可能为铁或铁与铜的混合物，由于发生：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe³⁺，当溶液中NO₃^-完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，据此进行判断．

解答 解：A．铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO₃^-反应，当溶液中NO₃^-完全消耗时，铁和H⁺反应生成H₂，故A错误；
B．铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：H⁺、（Fe³⁺）、NO₃^-时，铜溶解，所以剩余金属可能为 铜或铁与铜的混合物，所以剩余金属一定含有铜，故B正确；
C．由于发生：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe³⁺，加入KSCN溶液不一定变成血红色，故C错误；
D．当剩余金属为铜时，且溶液中NO₃^-完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，故D错误；
故选B．

点评 本题考查金属的活泼性比较以及硝酸的化学性质，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序为解答关键，易错点为A、D，注意把握金属的活泼性强弱以及NO₃^-的性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力．