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    15．托盘天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为0.1mL．

    分析 托盘天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为0.1mL．

    解答 解：托盘天平的精确度为0.1g，量筒的精确度为0.1mL，故答案为：0.1；0.1．

    点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用线桥法标出电子转移的方向和数目
    （1）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl不是氧化还原反应
    （2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：

    已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Zr（OH）4Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀时pH1.22.73.46.3
    完全沉淀时pH2.43.25.29.7
    （1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
    ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O
    （2）为了提高浸出率可采取的方法有将原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取（列举两种）
    （3）生成滤渣2的成分H2SiO3 或 H4SiO4（用化学式表示）
    （4）用氨水将滤液2的pH调至2.4≤pH＜3.4，目的是使Zr4+完全转化为Zr（OH）4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来．
    （5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入HCl气流中气流同时蒸发结晶，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．青霉素是最重要的抗生素．青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式如图所示．
    （1）青霉素氨基酸的化学式为C5H11SNO2；
    （2）分子中含氧官能团的名称为羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．0.3molNH3的质量5.1g，在标准状况下的体积为6.72L，所含分子数目为0.3NA，所含氢原子数目为0.9NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）常温下，pH等于5的CH3COOH溶液中由水电离出的C（H+）是1.0×10-9mol/L．
    （2）常温下，pH等于5的NH4Cl溶液中由水电离出的C（H+）是1.0×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=10：8．
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
    （3）电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
    （4）已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.5×10-10．现向1000L 1.5×10-2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氢气体，当开始出现白色沉淀时，通入的氟化氢为0.128 mol（保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图：

    已知：
    ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl2+H2↑
    ②CoCl2•6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
    ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.57.6      3.4
    完全沉淀4.19.79.2       5.2
    请回答下列问题：
    （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体的排放，防止大气污染或防止产品中混有硝酸盐（写一点）．
    （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2-7.6；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为盐酸．
    （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
    （4）制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定产品中CoCl2•6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是样品中含有NaCl杂质，CoCl2•6H2O烘干时失去了部分结晶水．
    （6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2•6H2O，常将制得的产品溶解于乙醚中，然后过滤、蒸馏（填实验操作）获得纯净的CoCl2•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与Cl2在常温下均不能大量共存
    B．SiO2化学性质相对稳定，在一定条件下也能与某些非金属单质、酸、碱、盐反应
    C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通过化合反应得到
    D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到

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