Question

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.2 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• D． 0.2 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 A．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-水解程度大于电离程度；
B、0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成单一的碳酸钠；
C、向0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.2 mol•L^-1NaOH溶液后，相当于0.05 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.05 mol•L^-1NaOH溶液的混合液，由于Na₂CO₃的水解，导致氢氧根离子浓度大于0.05 mol•L^-1，而碳酸根离子浓度小于0.05 mol•L^-1；
D、向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液后，相当于0.05 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.05 mol•L^-1NaHCO₃溶液的混合液，根据物料守恒和电荷守恒分析解答．

解答 解：A．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-水解程度大于电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A错误；
B．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，为c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C、向0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.2 mol•L^-1NaOH溶液后，相当于0.05 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.05 mol•L^-1NaOH溶液的混合液，由于Na₂CO₃的水解呈碱性，所以c（Na⁺）＞c（OH^-）＞0.05 mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故C正确；
D、向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH溶液后，相当于0.05 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.05 mol•L^-1NaHCO₃溶液的混合液，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）-c（H⁺）．…①，而物料守恒可知：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）…②，将①代入②，可得：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺），故D正确；
故选：CD．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，结合盐的水解综合分析离子浓度的变化情况，学生要学会将守恒知识在解这类题中的应用，有一定的难度．