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    【题目】用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（　　）
    A.稀NaOH溶液
    B.HCl溶液
    C.CuSO4溶液
    D.NaCl溶液

    【答案】A
    【解析】解：A、电解氢氧化钠阳极上产生O2，阴极上产生H2，是电解水型的，故A正确；

    B、电解盐酸在阳极产生氯气，在阴极产生氢气，属于电解电解质型的，故B错误；

    C、电解硫酸铜在阳极上产生氧气，阴极上产生金属铜，是放氧生酸型的，故C错误；

    D、电解氯化钠在阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，是放氢生碱型的，故D错误．

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A. 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理

    B. 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

    C. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂

    D. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 氯化钠熔化时离子键被破坏

    B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同

    C. H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物

    D. HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子组能在溶液中能大量共存的是 （ ）

    A. H+、Na+、Cl－、CO32－ B. Cu2+、Na+、NO3－、SO42－

    C. Ca2+、Fe3+、Cl－、CO32－ D. K+、Mg2+、OH－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。

    （1）CO的质量为________g。

    （2）CO的体积为________L。

    （3）混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。

    （4）混合气体的密度为________g·L－1。（小数点后保留1位）

    （Ⅱ）现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：

    ①需要固体Na2CO3________g；

    ②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) ________g；

    ③需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH比后者的大

    元素非金属性：S>C

    B

    向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体

    溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

    C

    向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色

    Fe2+的还原性强于Br-

    D

    向溶液中滴加盐酸酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀

    溶液中一定含有SO42-

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为（ ）

    A．1:2 B．1:5 C．1:10 D．10:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法中正确的是

    A. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料

    B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    C. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

    D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业。

    Ⅰ．已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：

    物质

    氢气

    原煤

    (主要成份是C)

    汽油

    (主要成份C8H18)

    热量(kJ)

    285．8

    250．9

    4910

    （1）H2燃烧的热化学方程式是__________________。

    （2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_____________。

    Ⅱ．德国人发明了合成氨反应，其原理为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K时,ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa时，将氮气和氢气通入到体积为2升的密闭容器中，反应过程中各种物质的量变化如右图所示。

    （1）10分钟内用氨气表示该反应的平均速率，V(NH3)= ________

    （2）在10-20分钟内氨气浓度变化的原因可能是 （填空题）

    A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3物质的量

    （3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);该可逆反应达到平衡的标志 （填字母）

    A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

    B．混合气体的密度不再随时间变化

    C．容器内的压强不再随时间而变化

    D．N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2

    E．单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2

    F．amol 氮氮三键断裂的同时，有6 amol氮氢键合成

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