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    工业上冶炼金属钼的化学原理为：
    ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
    ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
    ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
    ④H2MoO4MoO3＋H2O；
    ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
    则下列说法正确的是
    A．上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应
    B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
    C．H2MoO4是一种强酸
    D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
    D

    试题分析：A、③属于复分解反应，错误；B、MoO3是酸性氧化物，错误；C、(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；强酸置换弱酸。错误；D、等物质的量的H2、CO和Al作还原剂时失去的电子分别为：2mol、2mol、3mol。欲失去相同物质的量的电子，它们的物质的量之比一定为：3∶3∶2，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2经共熔制备，反应原理为6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有关说法中正确的是   (　　)。
    A．KOH和KCl中均含有共价键
    B．MnO2在反应中被还原
    C．K2MnO4的氧化性大于KClO3
    D．该反应中，每生成3 mol K2MnO4转移的电子数为6×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
      KMnO4+    HCl       KCl +      MnCl2 +    Cl2↑ +      H2O
    （1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
    （2）该反应的氧化产物是            ，KMnO4发生            反应。
    （3）HCl在上述反应中显示出来的性质是                。
    A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
    （4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为          mol，需要KMnO4的质量             g，转移电子数为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
    ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
    ②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
    下列有关说法错误的是
    A．氧化性Cr2O72-＞ Fe3＋＞SO2
    B．能将Na2SO3氧化成Na2SO4
    C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
    D．若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是
    A．若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化
    B．若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN2（标准状况）
    C．若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol
    D．KNO3的氧化性强于N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是
    A．实验①证明Cl－具有还原性
    B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
    C．实验③说明KI被氧化
    D．上述实验证明氧化性：ClO3－ ＞ Cl2＞ I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂
    B．常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
    C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
    D．硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氧化氮（NO2)是一种具有高度活性的气态物质，NO2与Na2O2均具有较强的氧化性，某研究性学习小组对二者能否发生反应进行探究。
    【实验】
    下列关于实验室制备NO2的说法正确的是_______
    a．实验室常用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮
    b．二氧化氮常用向下排空气法收集
    c．二氧化氮易溶于水，尾气可用水吸收.
    d．用注射器收集的二氧化氮，压缩后颜色变浅
    e．实验后容器中残留液需用碱液处理
    【提出假设】
    假设一：NO2与Na2O2二者不反应；
    假设二：NO2能被Na2O2氧化；
    假设三：                            
    【查阅文献】
    NO2在反应中能生成HNO3和HNO2；HNO2旣有氧化性，又有还原性，能被强氧化剂如KMnO4氧化。
    【设计实验】
    (1)实验时，将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黄色粉末完全变成白色，说明假设   不成立。
    (2)若假设二成立，反应的化学方程式是              。
    (3)为验证假设二是否成立，该小组同学做了如下定性实验研究，请完成下表内容。
    实验步骤
    （不要求写具体操作过程，仪器任选）
    		预期的实验现象及结论
    取适量的白色固体置于试管中，…………
    		 
     
    【定量分析】
    若实验前该小组同学用托盘天平称量过氧化钠的质量为3.9g，充分反应后白色固体质量为8.4g，该小组同学得出假设2不成立的结论。你是否同意他们的结论，并简述理由：              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

    （1）上述物质的分类方法是                 ；
    （2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是        （选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是         （填字母）。
    a．与水反应后溶液的酸碱性   b．与水反应的剧烈程度   c．是否发生氧化还原反应
    （3）F组的物质是           （填化学式）。
    （4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为                                                         。

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