Question

用所学知识回答问题：

（1）浓硝酸久置常会显黄色，是因为　　（用化学反应方程式表示），可采用　的方法消除黄色．

（2）酸性高锰酸钾溶液的氧化性比普通高锰酸钾的氧化性强，酸化时所用的酸为　　，向酸性KMnO₄溶液中加入KI溶液，溶液紫红色褪去（所得溶液可使淀粉溶液变蓝），请写出KMnO₄溶液褪色的离子方程式　　

（3）硫化氢的水溶液久置于空气中会变浑浊，请写出相关的化学反应方程式　　

（4）配平下面的化学方程式：　　Cu₂O+　　 HNO₃→　　Cu（NO₃）₂+　　NO↑+　　H₂O．

　

Answer 1

考点： 氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；硝酸的化学性质． 

分析： （1）浓硝酸见光易分解，以此来解答；

（2）根据酸性高锰酸钾溶液的氧化性比氯气氧化性强，所以不能用盐酸来酸化；KMnO₄溶液氧化KI溶液生成二价锰离子和碘单质，根据得失电子守恒书写；

（3）硫化氢的水溶液久置于空气中会变氧气氧化生成硫单质；

（4）Cu₂O→2Cu²⁺，铜元素由+1价→+2价，化合价升高2价；HNO₃→NO，氮元素由+5价→+2价，化合价降低3价，所以其最小公倍数为6，故Cu₂O的系数为3，硝酸除表现氧化性之外还生成硝酸铜，表现酸性，据Cu原子守恒，硝酸铜前的化学计量数为6，据氮原子守恒和电子守恒，硝酸的化学计量数为14，然后利用质量守恒定律配平．

解答： 解：（1）浓硝酸见光易分解，硝酸分解产生的NO₂溶解于硝酸时其为黄色，方程式为：4HNO_3（浓）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑，可采用通入空气的方法与二氧化氮和水反应再生成硝酸，从而消除黄色，故答案为：4HNO_3（浓）=2H₂O+4NO₂↑+O₂↑；通入空气；

（2）因为酸性高锰酸钾溶液的氧化性比氯气氧化性强，所以酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气，则不能用盐酸来酸化，应用硫酸酸化；KMnO₄溶液氧化KI溶液生成二价锰离子和碘单质，离子方程式为2MnO₄^﹣+10I^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，故答案为：硫酸，2MnO₄^﹣+10I^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O；

（3）硫化氢的水溶液久置于空气中会变氧气氧化生成硫单质，反应方程式为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，故答案为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；

（4）Cu₂O→2Cu²⁺，铜元素由+1价→+2价，化合价升高2价；HNO₃→NO，氮元素由+5价→+2价，化合价降低3价，所以其最小公倍数为6，故Cu₂O的系数为3，硝酸除表现氧化性之外还生成硝酸铜，表现酸性，据Cu原子守恒，硝酸铜前的化学计量数为6，据氮原子守恒和电子守恒，硝酸的化学计量数为14，然后利用质量守恒定律配平，方程式为3Cu₂O+14HNO₃→6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，故答案为：3；14；6；2；7．

点评： 本题考查氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答即可，明确元素化合价的解本题的关键，难度不大，注重基础知识的考查．