Question

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着 Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是(    )

A．a点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL

C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D．沉淀的质量：a点>c点

Answer 1

B

解析试题分析：A项a点发生反应的离子方程式是：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^－= 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓，错误；B项b点两者恰好完全反应：Al³⁺+ NH₄⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^－= Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O，消耗Ba(OH)₂是NH₄Al(SO₄)₂的2倍，体积为200mL；C项从a→b发生反应的离子方程式为：2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^－=2NH₃·H₂O+BaSO₄↓；D项a点沉淀为0.01mol Al(OH)₃、0.015mol BaSO₄，质量为0.01×78g+0.015×233g=4.275g，c点沉淀为0.02mol BaSO₄，质量为0.02×233g=4.66g，错误。
考点：考查复盐与氢氧化钡反应的量的问题及化学计算与图像结合。
点评：图像与化学反应结合是难点，解题时一定要对出现的拐点进行分析。本题较为综合，属于难题。