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    6．下列类比关系正确的是（　　）
    A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO${\;}_{2}^{-}$，则与过量NH3•H2O也生成AlO${\;}_{2}^{-}$
    B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
    C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
    D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

    分析 A．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不溶于弱酸和弱碱；
    B．过氧化钠具有氧化性能氧化二氧化硫得到硫酸钠；
    C．碘单质氧化性弱和铁反应生成低价的化合物；
    D．铝热反应中制取的金属的还原性应该小于铝的还原性；

    解答 解：A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀会溶解于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝不溶于氨水，故A错误；
    B．Na2O2具有强氧化性，能将SO2氧化成Na2SO4，故B错误；
    C．I2氧化性较弱，与Fe反应可生成FeI2，故C错误；
    D．铝在高温条件下具有强还原性，可以冶炼难熔金属，Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了金属及其化合物性质的理解应用，主要是反应产物和反应实质的熟练掌握，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
    ①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
    ②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
    他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
    【实验I】

    （1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解产生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
    （2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液
    仍呈黄色．
    【实验II】
    已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图所示．

    （3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移动，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n浓度增大，溶液颜色加深．
    （4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
    【实验Ⅲ】
    该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
    （5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
    A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
    C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
    B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
    C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．大气污染越来越成为人们关注的热点问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
    （1）已知：CH4（g）+202（g）=C02 （g）+2H20（1）△H=-890.3kJ•mol-1
    N2（g）+02（g）=2N0（g）△H=+180kJ•mol-1
    CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=C02 （g）+2H20（g）+2H20（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
    （2）02H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对N0去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的N0去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．

    （3）臭氧也可用于烟气脱硝．
    ①03氧化N0结合水洗可产生HN03和02，该反应的化学方程式为3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
    ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+或6OH--6e-=O3↑+3H2O．
    ③臭氧发生装置工作一段时间后，阳极区的稀H2S04浓度将增大（填增大，减小或不变）
    （4）用混有一定比例02的NH3也能将烟气中的NO脱除，并生成无污染物质．
    ①该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）和H20．
    ②当消耗2molNH3和0.5mol02时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．
    （5）N0直接催化分解（生成N2与02）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，N0在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图3所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是（　　）
    A．淀粉和纤维素的化学式相同，两者互为同分异构体
    B．苯能和氢气发生加成反应，是由于其结构中有碳碳双键
    C．紫外线杀菌是在紫外线条件下，蛋白质发生盐析杀死细菌
    D．乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形，正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
    （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp2．
    （4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为sp3，B与N之间形成配位键．
    （5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1KAl（SO4）2溶液中含0.2NA个SO42-
    B．常温下，9gH2O含NA个O-H键
    C．同温同压同体积的CO2、SO2所含氧原子数均为2NA
    D．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年西藏拉萨中学高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是

    A．正反应是吸热反应

    B．逆反应是放热反应

    C．m＋n>p＋q

    D．m＋n<p＋q

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