分析 ①用稀盐酸检验碳酸根的存在,再用氯化钡检验硫酸根的存在;
②容量瓶的规格没有450mL,应选500mL配制,依据n=cV计算物质的量,再计算出质量;
③分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V,依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析,凡是使n偏大或者使V偏小的操作,溶液浓度偏高,凡是使n偏小或者V偏大的操作,溶液浓度偏低.
解答 解:①取样品溶解,加入足量稀盐酸,无气泡产生,说明样品中不含碳酸根,再加入氯化钡溶液,无白色沉淀产生,说明溶液中不含硫酸根,
故答案为:盐酸;氯化钡;CO32-、SO42-;
②容量瓶的规格没有450mL,应选500mL配制,则需氯化钠的物质的量为:n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol,氯化钠的质量为:m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g,托盘天平应保留1位小数,氯化钠的质量为14.6g,
故答案为:14.6;
③A.称量时NaCl已潮解,溶质偏少,浓度偏低,故A错误;
B.天平砝码生锈,所称溶质氯化钠质量偏大,浓度偏高,故B正确;
C.定容时,俯视读取刻度,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C正确;
D.定容摇匀后液面下降,是正常现象,又加水至刻度,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D错误;
故答案为:BC.
点评 本题考查常见离子的检验方法以及一定物质的量浓度溶液配制误差分析,明确配制原理,依据c=$\frac{n}{V}$即可解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酸式滴定管用水洗净后未用标准液润洗 | |
B. | 锥形瓶内有水珠未干燥就加入待测的氢氧化钠溶液 | |
C. | 滴定终点时俯视滴定管读数 | |
D. | 滴定时溶液刚变成无色就立即停止滴定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL)(标准状况) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学键 | H-H | N-H | N≡N |
键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 945 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol | B. | 0.2mol | C. | 0.3mol | D. | 0.4mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④ | B. | ②③⑤⑥ | C. | ①②④⑥ | D. | ①③⑥ |
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