Question

【题目】I.（化学反应原理）

恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。

（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为___。

（2）该反应的化学平衡表达式为___。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___。

A.压强不再变化 B.气体密度不再变化

C.气体平均相对分子质量不再变化 D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

II.（化学与生活）

有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱。请回答：

（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是___(填序号)。

（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___（填序号）。

（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___（填序号）。

Answer 1

【答案】0.6mol/(Lmin) K= BC ③ ④ ②

【解析】

I.（1）根据v=计算C得平均反应速率；

（2）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；

（3）根据变化量之比等于计量数之比可知x=3，该反应为等体积反应，据此分析判断；

II. ①阿司匹林为解热镇痛药；②青霉素为抗生素，即消炎药；③胃舒平为抗酸药，④麻黄碱为天然药物，属于兴奋剂，据此作答；

I.（1）v===0.6mol/(Lmin)；

（2）根据已知条件由三段法可知

2A(g) + B(g) xC(g) + 2D(s)

根据变化量之比等于计量数之比可知x=3，那么平衡常数K=

（3）根据变化量之比等于计量数之比可知x=3，该反应为等体积反应，

A. 由于该反应为等体积反应，因此压强不再变化不能证明反应达到平衡状态，A项错误；

B. 该反应气体的质量减小，体积不变，因此气体密度不再变化可以证明反应达到平衡状态，B项正确；

C. 反应前后气体质量变化，气体物质的量不变，那么气体的平均相对分子质量为变量，因此当气体的平均相对分子质量不再变化时，证明反应达到平衡状态，C项正确；

D. 消耗A的速率为正反应速率，消耗B的速率也是正反应速率，没有逆反应速率，不能证明正反应速率等于逆反应速率，D项错误；

答案选BC。

II.（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是抗酸药，即选择胃舒平；

（2）严禁运动员服用的药物是兴奋剂，即麻黄碱；

（3）青霉素早使用之前要进行皮肤敏感性测试。