Question

15．稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO₂ ）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO₂，得到MnSO₄；MnSO₄可与KMnO₄反应制备电池材料MnO₂，同时生成H₂SO₄．下列用来解释事实的方程式不正确的是（　　）

• A． MnO₂吸收SO₂的反应：MnO₂+SO₂═MnSO₄
• B． MnO₂作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO₂+e^-+H⁺═MnOOH
• C． MnSO₄与KMnO₄反应制备MnO₂：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O═5MnO₂+4H⁺
• D． 尾气中的SO₂ 还可用足量的氨水吸收：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

Answer 1

分析 A．S元素被二氧化锰氧化为硫酸根离子；
B．碱性条件下，电极方程式中不能有氢离子参加；
C．MnSO₄与KMnO₄反应生成MnO₂；
D．SO₂是酸性气体，与氨水反应生成盐溶液．

解答 解：A．S元素被二氧化锰氧化为硫酸根离子，则MnO₂吸收SO₂的反应：MnO₂+SO₂═MnSO₄，故A正确；
B．碱性条件下，电极方程式中不能有氢离子参加，所以MnO₂作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO₂+e^-+H₂O═MnOOH+OH^-，故B错误；
C．MnSO₄被KMnO₄氧化生成MnO₂，则MnSO₄与KMnO₄反应制备MnO₂：2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O═5MnO₂+4H⁺，故C正确；
D．SO₂是酸性气体，与氨水反应生成盐溶液，所以尾气中的SO₂ 还可用足量的氨水吸收：SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了元素化合物的性质、氧化还原反应、离子方程式的书写，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查，注意溶液的酸碱性对电极方程式的影响．